Ключовата разлика между бром и йод е, че бромът е в течно състояние при стайна температура, докато йодът е в твърдо състояние.
Бромът и йодът са елементи в групата на халогенидите или група 17 на периодичната таблица. Следователно и двата елемента имат 7 електрона в най-външната си електронна обвивка.
Какво е бром?
Бромът, означен с Br, е халогенид с атомен номер 35. А при стайна температура е кафяво-червена течност. Неговите пари също са кафяви и имат остра миризма. Освен това той е единственият неметал, който е в течно състояние при стайна температура. Тази течност има Br2 молекули. Освен това той е химически по-малко реактивен от хлора и флуора, но е по-реактивен от йода.
Някои химически факти за брома
- Символ=Br
- Атомен номер=35
- Атомна маса=79,904 amu
- Електронна конфигурация=[Ar] 3d104s2 4p5йени
- Позиция в периодичната таблица=група 17, период 4
- Блок=p блок
- Агрегатно състояние=кафяво-червена течност при стайна температура
- Точка на топене=-7,2°C
- Точка на кипене=58,8°C
- Електроотрицателност=2,8 (скала на Полинг)
- Степени на окисление=7, 5, 4, 3, 1, −1
Фигура 1: Бром в защитен флакон
Бромът е естествено срещащ се неметал и присъства в богатите на бром находища на саламура в страни като САЩ и Китай. Електролизата е обичайният метод, възприет за извличане на този елемент от находищата на саламура. Бромът е първият елемент, извлечен от морска вода. Това обаче не е популярен метод в наши дни.
Какво е йод?
Йод (I) е халогенид с атомен номер 53. И е в твърдо състояние при стайна температура и налягане. Освен това, той е неметал в p блока на периодичната таблица на елементите.
Някои химически факти за йода
- Символ=I
- Атомен номер=53
- Атомна маса=126.904 amu
- Електронна конфигурация=[Kr] 4d105s2 5p5 йени
- Позиция в периодичната таблица=група 17, период 5
- Блок=p блок
- Агрегатно състояние=черно блестящо кристално твърдо вещество при стайна температура
- Точка на топене=113,7°C
- Точка на кипене=184,4°C
- Електроотрицателност=2,66 (скала на Полинг)
- Степени на окисление=7, 6, 5, 4, 3, 1, −1
Фигура 2: Йодни кристали
Въпреки че е лъскав черен кристал при стайна температура, йодът образува виолетови пари при кипене. Освен това тези кристали са по-малко разтворими във вода, но са силно разтворими в неполярни разтворители като хексан.
Йодът се намира в морската вода под формата на йодиден йон (I–), но в следи. Понастоящем йодатните минерали и естествените находища на саламура са най-разпространеният източник на йод.
Какви са приликите между брома и йода?
- Както бромът, така и йодът са неметали.
- Освен това и двата са халогени.
- Освен това и двата са p блок елементи.
- И двата елемента са съставени от седем валентни електрона.
- И двете имат -1 застояли степени на окисление.
- И двата са по-малко реактивни от хлора и флуора.
Каква е разликата между бром и йод?
Бром срещу йод |
|
| Бромът (Br) е халогенид с атомен номер 35. | Йод (I) е халогенид с атомен номер 53 |
| Символ | |
| Br | I |
| Атомен номер | |
| 35 | 53 |
| Атомна маса | |
| 79.904 amu | 126.904 amu |
| Електронна конфигурация | |
| [Ar] 3d10 4s2 4p5 | [Kr] 4d10 5s2 5p5 |
| Позиция в периодичната таблица | |
| Група 17 и период 4 | Група 17 период 5 |
| Точка на топене | |
| -7,2°C | 113,7°C |
| Точка на кипене | |
| 58,8°C | 184,4°C. |
| Физическо състояние | |
| Течност при стайна температура | Твърдо вещество при стайна температура |
| Външен вид | |
| Тъмна кафяво-червена течност | Черно-лъскаво кристално твърдо вещество |
| Вапор | |
| Образува кафяви пари при кипене | Образува виолетови пари при варене |
Обобщение – Бром срещу йод
Бромът и йодът са халогениди; с други думи, те са химични елементи, открити в група 17 на периодичната таблица на елементите. Ключовата разлика между брома и йода е, че бромът е течност при стайна температура, докато йодът е твърдо вещество при стайна температура.
