Ключова разлика – йод срещу повторно сублимиран йод
Йодът е химичен елемент с атомен номер 53 и химичен символ I. Този химичен елемент принадлежи към групата на халогените в периодичната таблица. Йодът е известен със своята специална способност да претърпява сублимация. Сублимацията е изпаряване на йодни кристали без преминаване през течна фаза. Но ако сублимацията и отлагането се правят многократно, можем да получим чиста форма на йод, известна като повторно сублимиран йод. Ключовата разлика между йод и повторно сублимиран йод е, че йодът е химичен елемент със символ I, докато повторно сублимираният йод е съединение с химична формула I2
Какво е йод?
Йодът е химичен елемент с атомен номер 53 и химичен символ I. Той е член на халогенната група. Халогенната група е група 17 от периодичната таблица. Йодът е най-големият халоген, тъй като има най-висок атомен номер сред другите халогени в тази група. Йодът е неметал.
Точката на топене на йода е 113,7°C. Следователно йодът съществува като твърдо вещество при стайна температура и налягане. Точката на кипене на йода е 184,3°C. Йодните кристали също могат да претърпят сублимация.
Най-стабилната степен на окисление на йода е -1. Това е така, защото когато един електрон се добави към йоден атом, всички орбитали на йода се запълват с електрони, което е много стабилно състояние. Електронната конфигурация на йода е [Kr] 4d10 5s2 5p5 Добавеният електрон запълва най-външната 5p орбитала. Това образува йодидния анион (I–). Следователно йодът е добър окислител (вещество, което може да претърпи редукция чрез окисляване на различно съединение). Въпреки това, атомният радиус на йода е по-висок от халогенните атоми; следователно йодът има ниска плътност на заряда. Това го прави по-малко реактивен от другите халогени. Това прави йода най-слабо реактивният окислител (сред халогените).
Фигура 01: Йод
Твърдият йод изглежда като тъмновиолетови кристали. Течният йод и йодните пари имат брилянтен виолетов цвят. Йодните кристали са силно разтворими в неполярни разтворители. Пример: хексан. Когато се разтвори в хексан, той образува кафяв течен разтвор.
Какво е сублимиран йод?
Ресублимиран йод е йод, който е сублимиран за втори или допълнителен път. Сублимацията на йод е превръщането на твърд йод в йодни пари директно, без преминаване през течна фаза. Този термин не трябва да се бърка с „десублимация“, което е обратният процес на сублимация. Процесът включва сублимация на йод, след това отлагане като кристали, последвано от сублимация отново.
Фигура 2: Изпаряване на йод
Ресублимираният йод е по-чист от нормалния йод; чистотата е около 99-100%. Химичната формула на сублимирания йод е I2.
Каква е разликата между йод и повторно сублимиран йод?
Йод срещу повторно сублимиран йод |
|
| Йодът е химичен елемент с атомен номер 53 и химичен символ I. | Ресублимиран йод е йод, който е сублимиран за втори или допълнителен път. |
| Природа | |
| Йодът е тъмновиолетов кристал при стайна температура, който е виолетова течност, когато се стопи, и виолетова пара, когато се изпари. | Ресублимираният йод е йодът, получен чрез сублимация на йод, след това отлагане като кристали, последвано от повторна сублимация. |
| Символ или формула | |
| Химическият символ на йода е I. | Химическата форма на повторно сублимирания йод е I2. |
Обобщение – Йод срещу повторно сублимиран йод
Йодът е халоген, често използван като окислител. Ресублимираният йод се произвежда от йодни кристали, за да се получи чиста форма на молекулен йод. Ключовата разлика между йод и повторно сублимиран йод е, че йодът е химичен елемент със символ I, докато повторно сублимираният йод е съединение с химична формула I2
