Ключовата разлика между амоняка и амония е, че амонякът е незаредена полярна молекула, съществуваща като газ при стайна температура, докато амониевите йони са заредени и съществуват като свободни йони в разтвор или като кристализирани солни съединения.
Има малко изображения и дори определени миризми, които умовете ни незабавно свързват с амоняк или амоняк; те включват тези на торове, азотни отпадъци, сапуни и дори експлозиви. Освен това повечето хора приемат, че няма разлика между амоняк и амоняк. Голямото сходство между тези две и по-честото използване на думата амоняк като общ термин както за чист амоняк, така и за амониеви съединения е това, което води до това объркване.
Какво е амоняк?
Амонякът е съединение на азот и водород с формула NH3 Той е незареден и е молекула сам по себе си; той съществува като газ при стайна температура и атмосферно налягане и като течност при много ниски температури и високо налягане. Ние наричаме тази чиста форма на амоняк безводен (безводен) амоняк. Газът амоняк е безцветен и има остра, силно дразнеща миризма. Освен това е токсичен.
Фигура 01: Молекула на амоняк
Амонякът, подобно на водата, е полярен поради неравномерното си разпределение на електроните. Тази полярност го прави разтворим във вода. Важен момент, който трябва да се отбележи, е, че разтвореният или воден амоняк е под формата на амониев хидроксид, който допълнително се дисоциира, за да образува амониев йон и хидроксиден йон. Тази дисоциация зависи от температурата и pH на разтвора (дисоциацията нараства с повишаването на температурата и намаляването на pH).
Какво е амоний?
Амониевият катион е положително зареден многоатомен йон с химична формула NH4+. Това е йон, който може да съществува като свободни йони в разтвори или като съединение на йонна сол, образуващо решетъчна структура с анион; например амониев хлорид.
Следователно ние обикновено не използваме термина амоний като дума сама по себе си; то винаги предхожда думите „йон“, „сол“или съответния отрицателно зареден йон. Например, трябва да е амониев йон, амониев хидроксид, амониев нитрат, амониев сулфат и т.н., а не просто амониев.
Фигура 02: Амониев йон
Амониеви йони нямат характерни миризми; обаче, амониевите соли, когато са във воден разтвор с бавна дисоциация, дават миризми, характерни за амоняк.
Каква е разликата между амоняка и амония?
Амоният е основният катион, който произлиза от амоняка. Ключовата разлика между амоняка и амония е, че амонякът е незаредена, но полярна молекула, съществуваща като газ при стайна температура, докато амониевите йони са заредени и съществуват като свободни йони в разтвор или като кристализирани солни съединения. Освен това амонякът има остра, силно дразнеща миризма, докато самият амониев йон няма характерна миризма.
Когато се има предвид токсичността, амонякът е токсичен, но свободните амониеви йони сами по себе си не са токсични. Съединенията на амония обаче могат да бъдат токсични. В допълнение, амонякът има набор от характеристики сам по себе си, но характеристиките на амониеви съединения зависят и от свързания анион.
Обобщение – Амоняк срещу амоний
Накратко, амоният е основният катион, който произлиза от амоняка. Ключовата разлика между амоняка и амония е, че амонякът е незаредена, но полярна молекула, съществуваща като газ при стайна температура, докато амониевите йони са заредени и съществуват като свободни йони в разтвор или като кристализирани солни съединения.
