Ключовата разлика между свързващия дипол и молекулярния дипол е, че свързващият дипол се отнася до създаването на два полярни края в определена химична връзка. Докато молекулярният дипол се отнася до създаването на два полярни края в определено химично съединение.
Термините свързващ дипол и молекулярен дипол са важни при определянето на химичните и физичните свойства на химичното съединение. Диполът е състояние на два края с различна полярност, съществуващи в една и съща химическа връзка или химическо съединение.
Какво е дипол на Бонд?
Дипол на връзката е наличието на два противоположно заредени края в една и съща химична връзка. Диполният момент на връзката е електрически диполен момент, при който има положителен и отрицателен заряд в една и съща химична връзка. Това разделяне на заряда възниква поради полярността на химическата връзка. Можем да обозначим дипола на връзката като "". Можем да дадем дипола на връзката като функция на частичния електрически заряд на връзката, който е даден от "δ", и разстоянието между заредените краища, дадено от "d", както следва:
=δd
Връзковият дипол е вектор, който е успореден на оста на връзката и неговите точки от минус (отрицателен заряд) до плюс (положителен заряд). В химията обаче обикновено рисуваме този вектор, сочещ от плюс към минус, за да покажем физическото движение на електроните.
Единица SI за измерване на свързващ дипол е кулон-метър. На практика тази единица не е подходяща, защото дава твърде големи стойности. Следователно можем да използваме единицата debye със символа „D“, който използва заряда в (10-10 x) статикуоломби и разстоянието в ангстрьоми.
Фигура 01: Посочване на диполите на връзката в молекула с три химични връзки
За многоатомните молекули, диполът на връзката е характеристика на определена химична връзка в молекулата. За двуатомните молекули има само една връзка между два атома; следователно диполът на връзката и молекулярният дипол са еднакви.
Какво е молекулярен дипол?
Молекулярният дипол е наличието на два противоположно заредени края в една и съща молекула. Този тип диполен момент възниква поради нетната полярност на молекулата. Нетната полярност или общата полярност на една молекула идва с ефекта на формата на молекулата и полярността на всяка химична връзка.
Фигура 02: Структура на молекулата на въглеродния диоксид
Понякога молекула с полярни химични връзки може да няма нетна полярност поради формата, която балансира нетната полярност до нула. Например линейна молекула с две полярни връзки. Тук векторите на диполния момент на двете връзки се унищожават. напр. въглероден диоксид.
Каква е разликата между дипол на връзката и молекулярен дипол?
Ключовата разлика между свързващ дипол и молекулярен дипол е, че терминът свързващ дипол се отнася до създаването на два полярни края в определена химична връзка, докато терминът молекулярен дипол се отнася до създаването на два полярни края в определен химическо съединение. С други думи, дипол на връзката е даден за конкретна връзка в молекула, докато молекулярен дипол е даден за конкретно химично съединение.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между свързващ дипол и молекулярен дипол.
Резюме – дипол на свързване срещу молекулярен дипол
Дипол на връзката и молекулярен дипол са два термина, които са важни при определянето на химичните и физичните свойства на химическите видове. Ключовата разлика между дипол на връзката и молекулярен дипол е, че терминът дипол на връзката се отнася до създаването на два полярни края в определена химическа връзка, докато терминът молекулярен дипол се отнася до създаването на два полярни края в конкретно химическо съединение.йени
