Дипол Дипол срещу дисперсия | Диполни диполни взаимодействия срещу дисперсионни сили
Диполни диполни взаимодействия и дисперсионни сили са междумолекулни привличания между молекулите. Някои междумолекулни сили са силни, докато други са слаби. Въпреки това, всички тези междумолекулни взаимодействия са по-слаби от вътрешномолекулните сили като ковалентни или йонни връзки. Тези връзки определят поведението на молекулите.
Какво е диполно диполно взаимодействие?
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електроотрицателността дава измерване на атома за привличане на електрони във връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел за това как се променят стойностите на електроотрицателността. Флуорът има най-висока стойност на електроотрицателност, която е 4 по скалата на Полинг. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността нараства. Следователно халогените имат по-високи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато двата атома, които образуват връзка, са различни, тяхната електроотрицателност често е различна. Следователно свързващата електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд (дипол). Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Когато положителният край на една молекула и отрицателният край на друга молекула са близо, между двете молекули ще се образува електростатично взаимодействие. Това е известно като диполно диполно взаимодействие.
Какво е дисперсионни сили?
Това е известно още като Лондонски дисперсионни сили. За междумолекулно привличане трябва да има разделяне на заряда. Има някои симетрични молекули като H2, Cl2, където няма разделяне на заряда. Електроните обаче непрекъснато се движат в тези молекули. Така че може да има моментално разделяне на заряда в молекулата, ако електронът се движи към единия край на молекулата. Краят с електрона ще има временно отрицателен заряд, докато другият край ще има положителен заряд. Тези временни диполи могат да предизвикат дипол в съседната молекула и след това може да възникне взаимодействие между противоположни полюси. Този вид взаимодействие е известно като мигновено диполно индуцирано диполно взаимодействие. И това е вид сили на Ван дер Ваалс, които са известни отделно като дисперсионни сили на Лондон.
Каква е разликата между диполно диполно взаимодействие и дисперсионни сили?
• Диполни диполни взаимодействия възникват между два постоянни дипола. За разлика от тях, дисперсионните сили възникват в молекули, където няма постоянни диполи.
• Две неполярни молекули могат да имат дисперсионни сили и две полярни молекули ще имат диполни диполни взаимодействия.
• Дисперсионните сили са по-слаби от диполните диполни взаимодействия.
• Разликите в полярността на връзката и разликите в електроотрицателността влияят върху силата на диполните диполни взаимодействия. Молекулярната структура, размерът и броят на взаимодействията влияят върху силата на дисперсионните сили.
