Натриев атом срещу натриев йон
Елементите в периодичната таблица не са стабилни с изключение на благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин натрият също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ Неон. Всички неметали реагират с натрий, образувайки натриеви йони. С изключение на някои прилики, натриевият атом и натриевият йон имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.
Натриев атом
Натрият, символизиран като Na, е елемент от група 1 с атомен номер 11. Натрият има свойства на метал от първа група. Атомното му тегло е 22,989. Електронната му конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s1Натрият е първият елемент в третия период, така че електроните са започнали да запълват орбитала 3. Натрият съществува като твърдо вещество със сребрист цвят. Но натрият реагира много бързо с кислорода, когато е изложен на въздух, като по този начин създава оксидно покритие в матов цвят. Натрият е достатъчно мек, за да се реже с нож и веднага щом се среже, сребристият цвят изчезва поради образуването на оксиден слой. Плътността на натрия е по-ниска от тази на водата, така че той плува във вода, докато реагира енергично. Натрият дава брилянтен жълт пламък, когато гори във въздуха. Точката на кипене на натрия е 883 °C, а точката на топене е 97,72 °C. Натрият има много изотопи. Сред тях Na-23 е най-разпространен с относително изобилие от около 99%. Натрият е основен елемент в живите системи за поддържане на осмотичен баланс, за предаване на нервни импулси и т.н. Натрият се използва и за синтезиране на различни други химикали, органични съединения, сапун и за лампи с натриеви пари.
Натриев йон
Когато натриевият атом освобождава валентния си електрон към друг атом, той образува едновалентен (+1) катион. Има електронна конфигурация от 1s2 2s2 2p6, която е подобна на електронната конфигурация от неон. Отстраняването на електрон от това е трудно; следователно енергията на йонизация е много висока (4562 kJ·mol−1). Електроотрицателността на натрия е много ниска (според скалата на Полинг е около 0,93), което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно натрият често прави йонни съединения.
Каква е разликата между натриев атом и натриев йон?
• Натриевият йон е получил стабилна електронна конфигурация, отделяйки един електрон от натриевия атом. Следователно натриевият йон има един електрон по-малко от натриевия йон.
• С други думи, валентната обвивка/последната обвивка на натриевия атом има само един електрон. Но в натриевия йон последната обвивка има 8 електрона.
• Натриевият йон има заряд +1, докато натриевият атом е неутрален.
• Натриевият атом е много реактивен; следователно няма да намерите безплатно в природата. Съществува като натриеви йони в съединение.
• Поради освобождаването на един електрон радиусът на натриевия йон се различава от радиуса на атома.
• Натриевият йон се привлича от отрицателно заредени електроди, но натриевият атом не.
• Първата йонизационна енергия на натриевия атом е много ниска в сравнение с йонизационната енергия на натриевия +1 йон.
