Ключовата разлика между магнезиев атом и магнезиев йон е, че магнезиевият атом съдържа 12 електрона и е неутрален химичен вид, докато магнезиевият йон съдържа 10 електрона и е положително зареден химически вид.
Магнезият е химичен елемент в периодичната таблица на елементите. Той има 12 протона, които определят неговия атомен номер. Обикновено в магнезиев атом броят на електроните е подобен на броя на протоните. При йонизация най-външните електрони могат да бъдат освободени от атома, за да образуват магнезиеви йони. Най-стабилният йон на магнезия е магнезиевият йон в степен на окисление +2.
Какво е магнезий?
Магнезият е химичен елемент с атомен номер 12. Химическият символ на този химичен елемент е Mg. Обикновено магнезият се среща като сиво-лъскаво твърдо вещество при стайна температура. Среща се в група 2, период 3 в периодичната таблица. Следователно това е s-блоков елемент. Освен това магнезият е алкалоземен метал (химичните елементи от група 2 се наричат алкалоземни метали). Електронната конфигурация на този метал е [Ne]3s2
Магнезият е лек метал и има най-ниските стойности за точки на топене и кипене сред алкалоземните метали. Този метал също е крехък и лесно се счупва заедно с лентите на срязване. Когато се легира с алуминий, сплавта става много пластична.
Какво е магнезиев атом?
Магнезиевият атом е основната структурна единица на химическия елемент магнезий. Тъй като атомният номер на металния магнезий е 12, магнезиевият атом трябва да има 12 протона в ядрото си. Атомното ядро на атома обикновено съдържа протони с положителен електрически заряд и неутрони, които нямат електрически заряд (те са неутрални частици). Магнезиевият атом е неутрален химичен вид, така че трябва да има 12 електрона, обикалящи около атомното ядро. Това е така, защото 12-те положителни заряда, идващи от протоните, трябва да бъдат неутрализирани от 12 отрицателни заряда (които представляват 12 електрона), за да се образува неутрално зареден магнезиев атом.
Електронната конфигурация на магнезиевия атом е [Ne]3s2 Има обаче три стабилни изотопа на магнезия. Това са Mg-24, Mg-25 и Mg-26. Следователно всеки изотоп съдържа съответно 12, 13 и 14 неутрона в своите атомни ядра. Броят на протоните обаче трябва да бъде еднакъв за всички изотопни форми, защото в противен случай химичният елемент би бил различен (броят на протоните определя идентичността на химичния елемент).
Какво е магнезиев йон?
Магнезиевият йон е основната структурна единица на йонните магнезиеви съединения. Най-стабилната йонна форма на магнезия е Mg+2 йонът. Има степен на окисление +2. Този йон се образува от отстраняването на два електрона от най-външната s атомна орбитала. Броят на протоните и неутроните обаче е същият както преди. Освен това може да има и Mg+1 йон, но той се среща много рядко. Следователно, когато казваме магнезиев йон, обикновено имаме предвид Mg+2 йон.
Магнезиевият йон може да се намери в много йонни съединения, съдържащи Mg. Той има положителен заряд, което го прави катион на много прости и сложни съединения като органометални съединения. Този йон е силно основен йон, тъй като образува силно основни химични съединения.
Каква е разликата между магнезиев атом и магнезиев йон?
Магнезиевият атом е основната структурна единица на химическия елемент магнезий. Магнезиевият йон е основната структурна единица на йонните магнезиеви съединения. Ключовата разлика между магнезиевия атом и магнезиевия йон е, че магнезиевият атом съдържа 12 електрона и е неутрален химичен вид, докато магнезиевият йон съдържа 10 електрона и е положително зареден химически вид.
Следващата инфографика изброява разликите между магнезиев атом и магнезиев йон в таблична форма за едно до друго сравнение.
Обобщение – магнезиев атом срещу магнезиев йон
Магнезият е химичен елемент, който можем да намерим в периодичната таблица на елементите. Този елемент съдържа 12 протона и електрона в един атом. Ключовата разлика между магнезиевия атом и магнезиевия йон е, че магнезиевият атом съдържа 12 електрона и е неутрален химичен вид, докато магнезиевият йон съдържа 10 електрона и е положително зареден химически вид.
