Хидрониев йон срещу водороден йон
Водородът, който е първият и най-малък елемент в периодичната таблица, се обозначава като H. Той е категоризиран в група 1 и период 1 в периодичната таблица поради своята електронна конфигурация: 1s 1 Водородът може да поеме електрон, за да образува отрицателно зареден йон, или може лесно да отдаде електрона, за да произведе положително зареден протон, или да сподели електрона, за да създаде ковалентни връзки. Поради тази способност водородът присъства в голям брой молекули и е много разпространен елемент на земята. Водородът има три изотопа, наречени като протий-1H (без неутрони), деутерий-2H (един неутрон) и тритий- 3H (два неутрона). Протиумът е най-разпространеният сред трите с около 99% относително изобилие. Водородът съществува като двуатомна молекула (H2) в газовата фаза и е безцветен газ без мирис. Освен това водородът е изключително запалим газ и гори с бледосин пламък. При нормална стайна температура водородът не е много реактивен. При високи температури обаче може да реагира бързо. H2 е в нулево състояние на окисление; следователно, той може да действа като редуциращ агент, за редуциране на метални оксиди или хлориди и освобождаване на метали. Водородът се използва в химическата промишленост, като например за производство на амоняк в процеса на Хабер. Течният водород се използва като гориво в ракети и превозни средства.
Елементите в периодичната таблица не са стабилни с изключение на благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин водородът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ хелий. Всички неметали реагират с водорода, образувайки водородни йони. Йоните са важни по различни начини. Те провеждат електричество в разтвори. Когато различни йони се комбинират, се генерират съединения с нови свойства. Особено водородните йони са важни за поддържането на киселинността.
Водородни йони
Водородният йон се нарича още хидрон. Получава се чрез отстраняване на един електрон от атомния водород. Водородният йон има заряд +1 (едновалентен). Катионът на протия е известен специално като протони и те са типът водородни атоми, които основно считаме за протий, чието естествено изобилие е много високо в сравнение с други изотопи. Това съществува във водни разтвори като хидрониеви йони (H3O+). Водородните йони са отговорни за киселинността и концентрацията на водородни йони се взема за изчисляване на стойностите на pH. Когато водородните атоми реагират с други неметали, се образуват водородни йони и те се освобождават напълно или частично във водната среда, когато молекулата се разтвори.
хидрониев йон
Хидрониевият йон се обозначава със символа H3O+ Това е положителен йон, който се генерира чрез протониране на водата. Когато две водни молекули реагират, могат да се генерират хидрониев йон и хидроксиден йон (автоматична дисоциация на водата). В чиста вода броят на хидрониеви йони и хидроксидни йони ще бъде равен, което дава рН стойност 7.
Каква е разликата между водороден йон и хидрониев йон?
• Водородният йон се показва със символа H+, а хидрониевият йон се обозначава със символа H3O +.
• Водородният йон се получава чрез отстраняване на електрон от водородния атом. Тъй като е толкова реактивен, във водна среда той се комбинира с вода, за да образува хидрониев йон.
• Хидрониевите йони също се генерират чрез протониране на водата.
• Хидрониевите йони са стабилни от водородните йони.
