Хлорен атом срещу хлориден йон
Елементите в периодичната таблица не са стабилни с изключение на благородните газове. Следователно елементите се опитват да реагират с други елементи, за да получат електронната конфигурация на благородния газ, за да постигнат стабилност. По същия начин хлорът също трябва да получи електрон, за да постигне електронната конфигурация на благородния газ аргон. Всички метали реагират с хлора, образувайки хлориди. С изключение на някои прилики, хлорът и хлоридът имат различни физични и химични свойства поради промяната на един електрон.
Атом на хлора
Хлорът е елемент в периодичната таблица, който се обозначава с Cl. Това е халоген (17th група) в 3rd период на периодичната таблица. Атомният номер на хлора е 17; следователно има седемнадесет протона и седемнадесет електрона. Електронната му конфигурация е написана като 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p5 Тъй като поднивото p трябва да има 6 електрона, за да се получи електронната конфигурация на благородния газ аргон, хлорът има способността да привлича електрон. Хлорът има много висока електроотрицателност, която е около 3, според скалата на Полинг. Атомното тегло на хлора е 35,453 amu. При стайна температура хлорът съществува като двуатомна молекула (Cl2). Cl2 е газ с жълто-зеленикав цвят. Хлорът има точка на топене -101,5 °C и точка на кипене -34,04 °C. Сред всички изотопи на хлора Cl-35 и Cl-37 са най-стабилните изотопи. В атмосферата 35Cl присъства в 75,77% и 37Cl присъства в 24,23%. Когато хлорният газ се разтвори във вода, той образува солна киселина и хипохлорна киселина, които са силно киселинни. Хлорът има всички степени на окисление, вариращи от -1 до +7.
хлориден йон
Хлоридът е полученият анион, когато хлорът извлече електрон от друг електроположителен елемент. Хлоридът е представен със символа Cl– Хлоридът е едновалентен йон с -1 заряд. Следователно той има 18 електрона и седемнадесет протона. Електронната конфигурация на хлорида е 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3s 2 3p6 Хлоридът съществува в йонни съединения като натриев хлорид, калциев хлорид и HCl, които са йонни. Хлоридът също съществува естествено във водни източници и това е най-често срещаният анион в природата. В морската вода има значително количество хлоридни йони. Хлоридните йони могат да участват в провеждането на електричество чрез разтворители.
Каква е разликата между хлорен атом и хлориден йон?
• Хлоридният йон е редуцираната форма на хлорния атом. Хлоридът има 18 електрона в сравнение със седемнадесет електрона на хлора, и двата имат седемнадесет протона. Следователно хлоридът има отрицателен (-1) заряд, докато хлорът е неутрален.
• Тъй като в хлоридния йон има допълнителен електрон от атома, йонният радиус се различава от атомния радиус на хлора. С допълнителен електрон във външната обвивка, хлоридният йон има тенденция да се разширява поради отблъскването на електроните един от друг. Това води до увеличаване на йонния радиус за хлорида в сравнение с атомния радиус на хлора.
• Хлорът е по-химически реактивен от хлорида, защото е по-нестабилен.
• Хлоридът е постигнал аргонова електронна конфигурация, следователно е стабилен от хлорния атом.
• Хлоридният йон се привлича от положително заредени електроди или други положително заредени химически видове, но хлорът не.
