Силни срещу слаби електролити
Всички съединения могат да бъдат категоризирани в две групи, като електролити и неелектролити въз основа на тяхната способност да произвеждат йони и, следователно, способни да провеждат електричество. Процесът на преминаване на ток през електролитен разтвор и следователно принуждаването на положителните и отрицателните йони да се движат към съответните им електроди се нарича „електролиза“. Този процес се извършва в електролитна клетка. Тази концепция се използва при метални покрития, изолиране на елементи в твърдо състояние или газове, в батерии, горивни клетки и др.
Електролитите също присъстват в тялото ни. Те са необходими за поддържане на баланса в клетките и кръвните течности в здраво тяло. Електролитният баланс е от решаващо значение за поддържане на осмотичния баланс, следователно и кръвното налягане в тялото. Na+, K+, Ca2+ са важни за предаването на нервните импулси и мускулните контракции. Електролитната хомеостаза се контролира от различни хормони в тялото. Например алдостеронът контролира количеството Na+ . Хормоните калцитонин и паратхормон играят роля за поддържане на Ca2+ и PO43- баланс. Нивата на електролита в кръвта се измерват, за да се идентифицират определени електролитни дисбаланси. Най-често се измерват нивата на Na+ и K+ в кръвта и урината, за да се провери неправилното функциониране на бъбреците и т.н. Нормалните Na + ниво в кръвта е 135 – 145 mmol/L, а нормалното ниво на K+ е 3,5 – 5,0 mmol/L. Екстремните нива на електролити в тялото могат да бъдат фатални. Електролитите също са важни в растителните тела. Например, механизмите за отваряне и затваряне на устицата от защитните клетки се контролират от електролити (K+).
Електролитите са вещества, които произвеждат йони. Тези съединения могат да произвеждат йони, когато са в стадий на стопилка или когато са разтворени в разтворител (вода). Благодарение на йоните електролитите могат да провеждат електричество. Понякога може да има електролити в твърдо състояние. Освен това някои газове като въглеродния диоксид произвеждат йони (водородни и бикарбонатни йони), когато се разтварят във вода. Има два вида електролити, силни електролити и слаби електролити.
Силни електролити
Силните електролити лесно произвеждат йони, когато са разтворими. Те напълно се дисоциират, за да произведат йони в разтвор. Например, йонните съединения са силни електролити. Разтопеният натриев хлорид или водните разтвори на NaCl са напълно дисоциирани на Na+ и Cl– йони; следователно те са добри проводници на електричество. Силните киселини и основи също са добри електролити.
Слаби електролити
Слабите електролити произвеждат малко йони, когато са разтворими във вода. Те се дисоциират частично и произвеждат малко йони. В разтвор на слаби електролити ще има дисоциирани йони, както и неутралните молекули на веществото. Следователно токът, провеждан от такъв разтвор, е много нисък в сравнение със силен електролитен разтвор. Например слаби киселини като оцетна киселина и слаби основи са слаби електролити.
Каква е разликата между силните електролити и слабите електролити?
• Силните електролити се разтварят лесно във вода, но слабите електролити не се разтварят лесно.
• Силните електролити напълно се дисоциират или йонизират в разтвор, докато слабите електролити частично се дисоциират или йонизират.
• Силните електролити провеждат електричество много ефективно поради големия брой йони в средата, но слабите електролити провеждат само малък ток.
