Силни срещу слаби киселини срещу основи
Киселините се дефинират по няколко начина от различни учени. Арениус определя киселината като вещество, което отдава H3O+ йони в разтвора, докато основата е вещество, което отдава OH – йони към разтвора. Бронстед-Лоури определя киселината като вещество, което може да отдаде протон, а основата като вещество, което може да приеме протон. Определението за киселина на Луис е далеч по-често срещано от горните две. Според нея всеки акцептор на електронна двойка е киселина, а донорът е основа. Според дефиницията на Арениус едно съединение трябва да има хидроксиден анион и способността да го отдава като хидроксиден йон, за да бъде основа. Според Люис и Бронстед-Лоури може да има молекули, които не притежават хидроксиди, но могат да действат като основа. Например NH3 е база на Люис, защото може да отдаде електронната двойка на азота. Na2CO3 е база на Бронстед-Лоури без хидроксидни групи, но има способността да приема водороди.
Силни и слаби киселини
Независимо от горните дефиниции, ние обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждащи вода и реагират с метали, образувайки H2, като по този начин увеличават скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO3 са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини като CH3COOH са частично дисоциирани и дават по-малко количества протони.
Ka е константата на киселинна дисоциация. Той дава индикация за способността да губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В pH скалата са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаването на рН стойността киселинността намалява.
Силни и слаби основи
Основите имат усещане за хлъзгав сапун и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждайки вода и молекули сол. Сода каустик, амоняк и сода за хляб са някои от често срещаните основи, които срещаме много често. Базите могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат йони. Слабите основи като NH3 са частично дисоциирани и дават по-малко количества хидроксидни йони.
Kb е основната константа на дисоциация. Той дава индикация за способността за загуба на хидроксидни йони на слаба основа. Киселините с по-висока стойност на pKa (повече от 13) са слаби киселини, но техните спрегнати основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват стойност на pH, по-висока от 7, и той превръща червения лакмус в син.
Каква е разликата между силни и слаби киселини и основи?
• Киселините имат pH стойности от 1 до 7. По-силните киселини са близки до 1, а слабите киселини са близо до 7. Основите имат pH стойности от 7 до 14. Силните основи са по-близо до 14, а слабите основи са по-близо до 7.
• Силните киселини и силните основи реагират напълно, за да произвеждат сол и вода.
• Слабите киселини и слабите основи не реагират напълно, тъй като не се дисоциират напълно.
