Ключова разлика – хелий срещу кислород
Хелият и кислородът са два химически елемента в периодичната таблица, въпреки че може да се наблюдава значителна разлика между тях въз основа на техните химични свойства. И двата са газове при стайна температура; но хелият е химически инертен благороден газ. Химическите свойства на тези два елемента са напълно различни един от друг. Например; Кислородът реагира бързо с много елементи и съединения, докато хелият не реагира с нито един. Това може да се идентифицира като ключова разлика между хелий и кислород. Въпреки това, инертното поведение на хелия има толкова много търговски приложения, а също така кислородът е един от най-безценните газове както за хората, така и за животните.
Какво е хелий?
Хелият е вторият най-разпространен елемент във Вселената и вторият най-лек елемент в периодичната таблица. Това е моноатомен газ без вкус, мирис и цвят при стайна температура с ниска точка на кипене. Хелият е първият член на семейството на благородните газове и е най-малко реактивният елемент. Той има само два електрона, които са силно привлечени от ядрото. Големи количества хелий се произвеждат естествено в реакциите на синтез на енергия в звездите. Радиоактивното разпадане на минерали също произвежда хелий. Освен това находищата на природен газ съдържат и газ хелий.
Хелият притежава някои необичайни свойства; става свръхфлуид при много ниски температури. Свръхфлуид може да тече нагоре срещу гравитацията. Хелият има най-ниската точка на топене от всички останали елементи. Това е единственият елемент, който не може да се втвърди чрез понижаване на температурата.
Какво е кислород?
Кислородът е член на халкогенната група (VI A група) в периодичната таблица. Това е двуатомен, силно реактивен, безцветен газ без мирис. Кислородът е третият най-разпространен елемент във Вселената по маса. В повечето химични реакции; Кислородът действа като окислител, но може също така да редуцира някои химични съединения. Кислородът има два вида алотропи; диоксиген (O2) и триоксиген (O3), който се нарича озон.
Каква е разликата между хелий и кислород?
Свойства на хелия и кислорода:
Реактивност:
Хелий:
Хелият е инертен газ; това е най-малко реактивният елемент в семейството на благородните газове. С други думи, хелият е напълно инертен, не реагира с никой друг елемент.
Кислород:
В сравнение с хелия, химическата реактивност на кислорода е изключително висока. Въпреки че е двумолекулен стабилен газ при стайна температура, той бързо реагира с толкова много елементи и съединения. Кислородът обаче не реагира сам със себе си, азота, киселините, основите и водата при нормални условия. Кислородът може да действа както като окислител, така и като редуциращ агент; затова показва толкова много химични реакции. Той има втората най-висока стойност на електроотрицателност (до флуора) от другите реактивни елементи. Разтворимостта на кислорода във вода зависи от температурата.
Състояние на окисление:
Хелий:
Хелият не показва множество степени на окисление. Има само едно състояние на окисление; тя е нула.
Кислород:
Най-често срещаната степен на окисление на кислорода е -2. Но той може да има степени на окисление -2, -1, -1/2, 0, +1 и +2.
Изотопи:
Хелий:
Има два вида естествено срещащи се изотопи на хелий; Хелий 3 (3He) и хелий 4 (4He). Относителното изобилие на 3He е много ниско в сравнение с 4He. Произведени са три радиоактивни изотопа на хелия, но те нямат търговски приложения.
Кислород:
Кислородът има четири изотопа, но само три изотопа са стабилни; те са 16O, 17O и 18O. Най-разпространеният тип е 16O, което прави около 99.762%.
Приложения:
Хелий:
Химически инертното поведение на хелия има многобройни приложения. Използва се при нискотемпературни изследвания в охладителни системи, като източник на гориво в ракети, в процеса на заваряване, в системи за откриване на олово, за пълнене на балони и за предотвратяване на реакция на обекти с кислород.
Кислород:
Кислородът има много приложения в нашето ежедневие, като се започне от дишането; хората и животните не могат да живеят без кислород. Някои други примери включват; за производство на лекарства, киселини, при горене, пречистване на вода, заваряване и топене на метали.
Изображението е предоставено с любезно съдействие: 1. Електронна обвивка 002 Хелий – без етикет От Pumbaa (оригинална работа от Грег Робсън) [CC BY-SA 2.0], чрез Wikimedia Commons 2. Електронна обвивка 008 Кислород (двуатомен неметал) – без етикет От DePiep (собствена работа) [CC BY-SA 3.0], чрез Wikimedia Commons
