Ключовата разлика между емисионните спектри на водород и хелий е, че спектърът на емисиите на хелий (plu. спектри) има повече линии от този на спектъра на емисии на водород (plu. спектри).
Спектърът на излъчване на химичен елемент или съединение е поредица от линии, които представляват дължините на вълните на електромагнитното излъчване, излъчвано от този химичен елемент при прехода на електрон от високо енергийно ниво към ниско енергийно ниво.
Какво представляват спектрите на водородните емисии?
Спектърът на водородните емисии е спектър, получен от излъчването на светлина от водородни атоми във възбудено състояние. Там, когато прекараме лъч бяла светлина през проба от водороден газ, тогава атомите абсорбират енергия. След това електронът във водородния атом се възбужда до по-високо енергийно ниво. Въпреки това, тъй като пребиваването на високо енергийно ниво е нестабилно, тези електрони са склонни да се върнат на основното ниво (енергийно ниво, на което са съществували преди), излъчвайки фотон като електромагнитно излъчване, което има енергия, равна на енергийната разлика между тези по-високи и по-ниски нива на енергия.
Фигура 01: Спектър на водородни емисии
Освен това, количеството енергия на всяко енергийно ниво е фиксирана стойност. Следователно преходът винаги ще произвежда фотон със същата енергия. Можем да наблюдаваме емисионния спектър като цветна светлина на черен фон. Въпреки това, броят на линиите, които можем да наблюдаваме тук, е по-малък от този на емисионния спектър на хелий.
Какво представляват емисионните спектри на хелий?
Спектърът на излъчване на хелий е спектър, получен от излъчването на светлина от атоми на хелий във възбудени състояния. Той има повече линии в него в сравнение със спектъра на водородните емисии. Това е главно защото атомът на хелия има повече електрони от водородния атом. Следователно повече електрони се възбуждат, когато прекараме бял светлинен лъч през хелиева проба и това предизвиква излъчване на повече спектрални линии.
Фигура 02: Емисионен спектър на хелий
За разлика от водорода, в атома на хелия има електрон-електронно отблъскване и различни ядро-електронни привличания. Следователно, различни спектри (различни от водорода) излизат с различни дължини на вълната за атома на хелия.
Каква е разликата между емисионните спектри на водород и хелий?
Спектърът на водородните емисии е спектър, получен от излъчването на светлина от водородни атоми във възбудено състояние. От друга страна, спектърът на излъчване на хелий е спектър, получен от излъчването на светлина от атоми на хелий във възбудено състояние. И ключовата разлика между спектрите на емисии на водород и хелий е, че спектърът на емисиите на хелий има повече линии от този на спектъра на емисиите на водород. Това е главно защото водородът има един електрон на атом, докато хелият има два електрона на атом.
Освен това, значителна разлика между емисионните спектри на водород и хелий е, че няма ефект от електрон-електронното отблъскване върху водородните емисионни спектри поради наличието на един електрон във водородния атом, докато електрон-електронното отблъскване засяга хелия емисионни спектри поради наличието на два електрона.
Обобщение – Емисионни спектри на водород срещу хелий
Емисионният спектър е спектър, който показва поредица от линии на черен фон. Тук излъчването на светлина от водородни атоми във възбудени състояния създава спектъра на водородните емисии. Докато излъчването на светлина от хелиеви атоми във възбудени състояния произвежда спектъра на излъчване на хелий. Основната разлика между спектрите на емисии на водород и хелий е, че спектърът на емисии на хелий има повече линии от този на спектъра на емисии на водород.
