Ключова разлика – S срещу P блокови елементи
Ключовата разлика между блоковите елементи s и p може да се обясни най-добре с помощта на тяхната електронна конфигурация. В s блоковите елементи последният електрон се запълва в s подобвивката, а в p блоковите елементи последният електрон се запълва в p подобвивката. Когато образуват йони; s блоковите елементи лесно премахват своите електрони от най-външната s подобвивка, докато p блоковите елементи приемат електрони към p подобвивката или премахват електрони от p-подобвивката. Някои елементи в p-групата образуват положителни йони, премахвайки електрони от най-външната p-подчерупка, а някои елементи (най-електроотрицателните елементи) образуват отрицателни йони, приемащи електрон от други. Когато вземете предвид химичните свойства, има значителна разлика между блоковите елементи s и p; това основно се дължи на електронната конфигурация.
Какво представляват S-блок елементи?
S-блоковите елементи са химичните елементи в група I и група II в периодичната таблица. Тъй като s подобвивката може да побере само два електрона, тези елементи обикновено имат един (група I) или два (група II) електрона в най-външната обвивка. Елементите в група I и II са показани по-горе в таблицата.
| IA | II A | |
| 2 | Li | Бъди |
| 3 | Na | Mg |
| 4 | K | Ca |
| 5 | Rb | Sr |
| 6 | Cs | Ba |
| 7 | пт | Ra |
| IA | Алкални метали |
| II A | Алкалоземни метали |
Всички елементи в s-блок образуват положителни йони и са много реактивни.
Разположението на S-блок елементите в периодичната таблица
Какво представляват P-блок елементи?
P-блоковите елементи са елементите, чийто последен електрон запълва p подобвивката. Има три p-орбитали; всяка орбитала може да побере два електрона, което прави общо шест p-електрона. Следователно p-блоковите елементи имат от един до шест p-електрона в най-външната си обвивка. P-блокът съдържа както метали, така и неметали; освен това има и някои металоиди.
| 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | |
| 2 | B | C | N | O | F | Ne |
| 3 | Al | Si | P | S | Cl | Ar |
| 4 | Ga | Ge | Като | Se | Br | Kr |
| 5 | В | Sn | Sb | Te | I | Xe |
| 6 | Tl | Pb | Bi | Po | В | Rn |
Каква е разликата между S и P block Elements?
Обща електронна конфигурация:
S-блокови елементи: S-блоковите елементи имат общата електронна конфигурация на [благородни газове]ns1 (за елементи от група I) и [благородни газове]ns 2 (за елементи от група II).
P-блок елементи: P-блок елементите имат общата електронна конфигурация на [благороден газ]ns2 np1-6. Но хелият има 1s2 конфигурация; това е специална ситуация.
Състояние на окисление:
S-блокови елементи: S-блоковите елементи не показват множество степени на окисление като p-блоковите елементи. Например, елементите от група I показват степен на окисление +1, а елементите от група II показват степен на окисление +2.
P-блок елементи: За разлика от s-блок елементите, p-блок елементите имат общо състояние на окисление за съответната им група в периодичната таблица и някои други допълнителни степени на окисление в зависимост от стабилността на йона.
| Група | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
| Обща електронна конфигурация | ns2np1 | ns2np2 | ns2np3 | ns2np4 | ns2np5 | ns2np6 |
| 1st член на групата | Бъди | C | N | O | F | Той |
| Общо окислително число | +3 | +4 | +5 | -2 | -1 | 0 |
| Други степени на окисление | +1 | +2, -4 | +3, -3 | +4, +2, | +3, +5, +1, +7 | – |
Свойства:
S-блок елементи: Като цяло всички s-блок елементи са метали. Те са лъскави, добри електрически и топлинни проводници и лесни за отстраняване на електрони от валентната обвивка. Те са най-реактивните елементи в периодичната таблица.
P-блок елементи: Повечето от p-блок елементите са неметали. Те имат ниски точки на кипене, лоши проводници и трудни за отстраняване на електрони от най-външната обвивка. Вместо това те получават електрони. Някои от неметалите са твърди вещества (C, P, S, Se) при стайна температура, докато някои са газове (кислород, азот). Бромът е неметал и е течност при стайна температура.
В допълнение p-блокът съдържа някои метални елементи; алуминий (Al), галий (Ga), индий (In), калай (Sn), талий (Tl), олово (Pb) и бисмут (Bi).
