Ключовата разлика между меден хидроксид и меден оксихлорид е, че медният хидроксид е неорганично съединение, докато медният оксихлорид е органично съединение.
Както медният хидроксид, така и медният оксихлорид са важни като фунгициди. Медният оксихлорид е полезен главно като фунгицид, докато медният хидроксид е алтернатива на фунгицидите. Медният хидроксид се използва и при производството на изкуствена коприна, целулозно влакно. Освен това медният хидроксид е синкаво-зелено твърдо вещество, докато медният оксихлорид е зелено кристално твърдо вещество.
Какво е меден хидроксид?
Медният хидроксид е неорганично съединение с химична формула Cu(OH)2Това е хидроксидът на медта. Освен това, това съединение се среща като синкаво-зелено твърдо вещество. Това е слаба основа. В лабораторията можем също да произвеждаме меден хидроксид чрез добавяне на натриев хидроксид в разреден разтвор на меден сулфат (хидратирана форма). Въпреки това, той се среща естествено като минерал серпентинит.
Фигура 01: Външен вид на меден хидроксид
Освен това можем да определим структурата на това съединение с помощта на рентгенова кристалография. Тук медният атом е в центъра и има квадратна пирамидална геометрия. Моларната маса на това съединение е 97,56 g/mol. Точката на топене е 80 °C и се разлага на CuO (меден оксид) при допълнително нагряване. Освен това разтворимостта на това съединение във вода е незначителна. Когато се разглеждат употребите на меден хидроксид, той е важен при производството на изкуствена коприна, използван в аквариуми за унищожаване на външни паразити по рибите, полезен като алтернатива на фунгициди и др.
Какво е меден оксихлорид?
Медният оксихлорид е органично съединение с химична формула Cu2(OH)3Cl. Името на това съединение по IUPAC е димеден хлорид трихидроксид. Среща се като зелено кристално твърдо вещество. Освен това можем да го намерим в минерални находища, продукти от корозия на метали, археологически обекти и т.н. В индустриален мащаб ние произвеждаме това съединение, което да се използва като фунгицид. Моларната маса е 213,56 g/mol. Освен това точката на топене на това съединение е 250 °C и е неразтворимо във вода и органични разтворители.
Естествено, медният оксихлорид се среща в четири различни полиморфни структури: атакамит, паратакамит, клиноатакамит и боталакит. Тези различни полиморфи имат различни кристални структури:
- Атакамит – орторомбичен
- Паратакамит – ромбоедричен
- Клиноатакамит – моноклинен
- Боталлакит – моноклинен
Фигура 2: Свързване в структура на Actamate
Над 220 °C това съединение претърпява разлагане. По време на това разлагане той елиминира HCl киселината. В неутрална среда това съединение е много стабилно. Но ако това е алкална среда и ако я загреем, това съединение се разлага, давайки оксиди на медта.
Каква е разликата между меден хидроксид и меден оксихлорид?
Ключовата разлика между меден хидроксид и меден оксихлорид е, че медният хидроксид е неорганично съединение, докато медният оксихлорид е органично съединение. Освен това, медният хидроксид изглежда като синкаво-зелено твърдо вещество, докато медният оксихлорид изглежда като зелено кристално твърдо вещество.
Освен това, медният хидроксид се среща естествено като минерала серпентинит, докато медният оксихлорид се среща в минерални находища, продукти от корозия на метали, археологически обекти и др.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между меден хидроксид и меден оксихлорид.
Обобщение – Меден хидроксид срещу меден оксихлорид
Като цяло медният хидроксид и медният оксихлорид са важни като фунгициди. Ключовата разлика между меден хидроксид и меден оксихлорид е, че медният хидроксид е полезен като алтернатива за фунгициди, докато медният оксихлорид е фунгицид, който обикновено използваме.
