Ключовата разлика между трансурановите елементи и радиоизотопите е, че трансурановите елементи са химичните елементи с атомни номера по-големи от 92, докато радиоизотопите са нестабилни атоми, които са радиоактивни.
Както трансурановите елементи, така и радиоизотопите са радиоактивни химични елементи. В повечето случаи радиоактивните атоми имат висок атомен номер, но понякога може да има редки изотопи на някои химични елементи с малък атомен номер, които са радиоактивни поради дисбаланс на протони и неутрони в техните ядра.
Какво представляват трансурановите елементи?
Трансурановите елементи или трансурановите елементи са химични елементи с атомни номера по-високи от 92. Атомният номер на урана е 92; следователно серията от трансуранови елементи започва с уран, което води до името на тази серия (транс + уран). Всички членове на този списък са радиоактивни поради нестабилната си природа.
Повечето химични елементи в периодичната таблица имат изотопи, които можем да намерим във Вселената или като стабилни атоми, или като химични елементи с много дълъг период на полуразпад. Тези химични елементи са в диапазона от 1 до 92 атомни числа.
Фигура 01: Трансуранови елементи
Можем да генерираме трансуранови елементи чрез използване на синтетични елементи, използване на ядрени реактори или използване на ускорители на частици. Съществува връзка между атомния номер и времето на полуразпад на тези елементи. Времето на полуразпад обикновено намалява с увеличаване на атомния номер. Въпреки това, може да има някои изключения поради някои изотопи; например изотопи на курий и дубний.
Списък на трансуранови елементи
- Актиниди
- Нептуний
- Плутоний
- Америциум
- Curium
- Berkelium
- Калифорния
- Айнщайний
- Fermium
- Менделевий
- Нобелиум
- Lawrencium
- Трансактинидни елементи
- Ръдърфордиум
- Dubnium
- Seaborgium
- Бохриум
- Хасий
- Meitnerium
- Дармщадиум
- Рентгениум
- Copernicium
- нихоний
- Flerovium
- Moscovium
- Livermorium
- Тенесин
- Oganesson
- Елементи в период 8 (още не са открити)
Какво са радиоизотопите?
Радиоизотопите са радиоактивни изотопи на химични елементи. Тези изотопи са нестабилни, защото имат излишък от ядрена енергия. Има три начина, по които радиоизотоп освобождава тази ядрена енергия:
- Като гама лъчение
- Освобождаване на преобразуващ електрон
- Излъчване на алфа или бета частици
Ако се случи едно от горните три действия, казваме, че е настъпил радиоактивен разпад. Ние наричаме тези емисии йонизиращо лъчение, защото тези излъчвани лъчи могат да йонизират друг атом, за да освободят електрон.
Фигура 02: Америций е радиоизотоп
Всички химични елементи могат да съществуват като радиоактивни атоми в техните изотопни форми. Например, дори най-лекият елемент водород има радиоактивен изотоп - тритий. Освен това някои химични елементи съществуват само като радиоактивни елементи.
Каква е разликата между трансурановите елементи и радиоизотопите?
Както трансурановите елементи, така и радиоизотопите са радиоактивни химични елементи. Ключовата разлика между трансурановите елементи и радиоизотопите е, че трансурановите елементи са химичните елементи с атомни номера по-големи от 92, докато радиоизотопите са нестабилни атоми, които са радиоактивни.
Освен това, трансурановите елементи съществуват само като радиоактивни атоми, докато радиоизотопите са изотопи на химични елементи, които съществуват като радиоактивни атоми. Например актинидни серии, трансактинидни серии и елементи от период 8 са трансуранови елементи. Тритиевият изотоп на водорода е много лек радиоизотоп с много ниско атомно число.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между трансуранови елементи и радиоизотопи.
Обобщение – Трансуранови елементи срещу радиоизотопи
Както трансурановите елементи, така и радиоизотопите са радиоактивни химични елементи. Ключовата разлика между трансурановите елементи и радиоизотопите е, че трансурановите елементи са химични елементи с атомни номера по-големи от 92, докато радиоизотопите са нестабилни атоми, които са радиоактивни.
