Разлика между D блок елементи и преходни елементи

2024 Автор: Alex Aldridge | [email protected]. Последно модифициран: 2023-12-17 13:30

Ключова разлика – D блок елементи срещу преходни елементи

Разликата между D-блок елементите и преходните елементи е доста объркваща. И двете думи се използват взаимозаменяемо и много хора използват думата „преходни елементи“за d-блок елементи. Ключовата разлика между D-блок елементи и преходни елементи е, че докато всички преходни елементи са D-блок елементи, не всички D-блок елементи са преходни елементи. Ясно е, че d-блоковите елементи имат d-електрони в d-sub обвивката. Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d -орбитали. Например, цинк и скандий са d-блок елементи; но не и преходни елементи.

Какво представляват D-блок елементи?

D-блок елементите могат да бъдат ясно идентифицирани с помощта на електронната конфигурация и позицията на периодичната таблица. Основната характеристика на d-блоковия елемент е наличието на поне един електрон в d-подобвивката. Странното нещо се случва, когато запълването на електрони според принципа на Aufbau в d-блок елементи е, че 4s -електроните се запълват първо преди 3d -електроните; което означава, че 3d-електроните имат по-висока енергия от 4s-електроните. Но когато премахват електрони, за да образуват йони; 4s -електроните първо се отстраняват от атома.

Елемент		Електронна конфигурация
скандий	Sc	[Ar] 3d14s2
Титан	Ti	[Ar] 3d24s2
ванадий	V	[Ar] 3d34s2
Chromium	Cr	[Ar] 3d54s1
манган	Mn	[Ar] 3d54s2
Желязо	Fe	[Ar] 3d64s2
кобалт	Co	[Ar] 3d74s2
Никел	Ni	[Ar] 3d84s2
Мед	Cu	[Ar] 3d104s1
Цинк	Zn	[Ar] 3d104s2

Забележка: [Ar]=1s²2s²2p⁶3s 2^3p6

Какво представляват преходните елементи?

Преходните елементи са елементите, които образуват стабилни йони с непълно запълнени d-орбитали. Когато йони се образуват от d-блок елементи; те първо елиминират s -електроните (n-ниво) и след това премахват d -електроните (n-1 ниво). Цинкът и скандият са два специални елемента в d-блока; те не образуват йони с непълно запълнени d -орбитали; следователно те не се считат за преходни елементи. Всички останали елементи в d-групата образуват стабилни йони, чиито непълно запълнени d -електрони.

Решения за преходни метали

Каква е разликата между D-блок елементи и преходни елементи?

Дефиниция на D-блок елементи и преходни елементи

D-блокови елементи: Елементите с един или повече d-електрони в d-подобвивката са известни като d-блокови елементи. Повечето от елементите на d-блок са метали.

Преходни елементи: Елементите, които могат да образуват стабилни йони с непълно запълнени d -орбитали, се наричат преходни елементи.

Забележка:

Zn и Sc не са преходни елементи. Те не образуват само Zn²⁺и Sc^{3+ йони, които не съдържат незапълнени d-орбитали.}

Zn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Sc³⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d¹⁰

Следните йони съдържат незапълнени d-орбитали. Следователно тези елементи се считат за преходни елементи.

Cu²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁹

Ni⁴⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Mn²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁵

Fe²⁺=1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁶3d⁶

Състояние на окисление:

Елементи на D-блок: Някои от елементите на D-блок показват множество степени на окисление, а малко от тях показват едно единствено състояние на окисление.

Пример:

Цинкът показва само +2 степен на окисление, а скандият показва само +3 степен на окисление.

Други елементи в d-блока показват множество степени на окисление.

Преходни елементи: Преходните елементи показват множество степени на окисление. Поне едно състояние съдържа незапълнени d -орбитали.

Пример:

Титан +2, +4

Ванадий +2, +3, +4, +5

Chromium +2, +3, +6

Манган +2, +3, +4, +6, +7

Желязо +2, +3

Кобалт +2, +3

никел +2, +4

Мед +1, +2