Ключовата разлика между диспропорционирането и редокс е, че при реакциите на диспропорциониране един и същ реагент претърпява окисление и редукция. Но при редокс реакции два различни реагента обикновено претърпяват окисление и редукция.
Освен това диспропорционирането е химическа реакция, при която една молекула се трансформира в два или повече различни продукта, докато редокс реакцията е вид химическа реакция, при която полуреакциите на окисление и редукция протичат едновременно. Преди всичко диспропорционирането е вид редокс реакция, тъй като има две едновременни реакции на окисление и редукция.
Какво е диспропорционалност?
Диспропорционирането е химическа реакция, при която една молекула се трансформира в два или повече различни продукта. По същество това е вид редокс реакция, при която една и съща молекула претърпява както окисление, така и редукция. Освен това, обратната на тази реакция се нарича пропорциониране. Общата форма на тези реакции е следната:
2A ⟶ A’ + A”
Освен това, някои общи примери за този тип реакции са както следва
Превръщане на водороден пероксид във вода и кислород
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Диспропорциониране на живачен (I) хлорид
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Диспропорциониране на фосфорна киселина във фосфорна киселина и фосфин
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Диспропорционирането на бромен флуорид дава бромен трифлуорид и бром
3 BrF → BrF3 + Br2
Фигура 01: Диспропорциониране на толуен
Какво е Redox?
Редокс реакцията е вид химична реакция, при която полуреакциите на окисление и редукция протичат едновременно. Освен това в тази реакция ние считаме окислението и редукцията за допълващи се процеси. Тук окислението е загуба на електрони или увеличаване на степента на окисление, докато редукцията е печалба на електрони или намаляване на степента на окисление.
Фигура 02: Ръждясване
Освен това скоростта на редокс реакцията може да варира от много бавни процеси като ръждясване до бързи процеси като изгаряне на гориво.
Каква е разликата между диспропорциониране и редокс?
Ключовата разлика между диспропорциониране и редокс е, че при реакциите на диспропорциониране един и същ реагент претърпява окисление и редукция, докато при редокс реакциите два различни реагента обикновено се подлагат на окисление и редукция. Имайки предвид някои примери, диспропорционирането включва диспропорциониране на живачен (I) хлорид до образуване на живак и живачен (II) хлорид, диспропорциониране на бромен флуорид до образуване на бромен трифлуорид и бром и т.н., докато ръждясването, изгарянето, изгарянето на гориво и т.н. са примери за редокс реакции.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между диспропорциониране и редокс.
Обобщение – Диспропорциониране срещу Редокс
Диспропорционирането е химическа реакция, при която една молекула се трансформира в два или повече различни продукта, докато окислително-редукционната реакция е вид химическа реакция, при която полуреакциите на окисление и редукция протичат едновременно. Ключовата разлика между диспропорциониране и редокс е, че при реакциите на диспропорциониране един и същ реагент претърпява окисление и редукция, докато при редокс реакциите обикновено два различни реагента претърпяват окисление и редукция.
