Ключовата разлика между редокс и нередокс реакциите е, че при редокс реакциите степента на окисление на някои химични елементи се променя от едно състояние в друго, докато при нередокс реакциите степени на окисление на химичните елементи не се променят.
Редокс и нередокс реакциите са два основни типа химични реакции. Тези две групи се различават една от друга в зависимост от промените, които се случват в степента на окисление на химичните елементи, от които са направени реагентите.
Какво представляват редокс реакциите?
Редокс реакцията е вид химична реакция, при която полуреакциите на окисление и редукция протичат едновременно. В тази реакция ние разглеждаме окислението и редукцията като допълващи се процеси. Тук окислението е загубата на електрони или повишаването на степента на окисление, докато редукцията е получаването на електрони или намаляването на степента на окисление. Терминът "редокс" е кратка форма от редукционно-окислителни процеси.
По време на редокс реакция химичното съединение/реагент, който претърпява редукция, се нарича окислител, докато съединението, което претърпява окисление, се нарича редуциращ агент. Това е така, защото окислителят кара другото съединение да претърпи окисление и обратното.
В окислително-възстановителната реакция това, което всъщност се случва, е прехвърлянето на електрони между два реагента чрез полуреакции. Можем лесно да идентифицираме този пренос на електрони чрез наблюдение на степента на окисление на химичните елементи. По време на преноса на електрони степента на окисление се увеличава, ако електроните се загубят, защото оставя небалансирани протони в атомите, а степента на окисление намалява, когато се получат електрони, тъй като електроните са отрицателни заряди на субатомните частици. Има различни видове редокс реакции, като реакции на разлагане, реакции на комбиниране, реакции на изместване и реакции на диспропорциониране.
Какво представляват нередокс реакциите?
Нередокс реакциите са химични реакции, при които не настъпва промяна в степента на окисление на химичните елементи. Следователно тези химични реакции нямат полуреакции за окисление и редукция, както при редокс реакциите. С други думи, по време на протичането на химическата реакция има трансфери на електрони.
Фигура 02: Реакция на неутрализация на NaOH и HCl
Често срещани примери за нередокс реакции включват реакции на неутрализация и реакции на двойно изместване.
Каква е разликата между редокс и нередокс реакциите?
Редокс и нередокс реакциите са два различни вида химични реакции. Ключовата разлика между окислително-редукционните и нередокс реакциите е, че при редокс реакциите степента на окисление на някои химични елементи се променя от едно състояние в друго състояние, докато при нередокс реакциите степени на окисление на химичните елементи не се променят. Освен това, редокс реакциите имат окислителни полуреакции и редукционни полуреакции, докато не могат да се наблюдават конкретни полуреакции при нередокс реакциите. Реакциите на разлагане, реакциите на изместване, реакциите на диспропорциониране и т.н. са примери за редокс реакции, докато реакциите на неутрализация, реакциите на двойно изместване и т.н. са примери за нередокс реакции.
Следващата инфографика представя в таблица разликите между редокс и нередокс реакции.
Обобщение – Редокс срещу нередокс реакции
Редокс и нередокс реакциите са два различни вида химични реакции. Ключовата разлика между редокс и нередокс реакциите е, че при редокс реакциите степента на окисление на някои химични елементи се променя от едно състояние в друго, докато при нередокс реакциите степени на окисление на химичните елементи не се променят.
