Ключовата разлика между метатезата и редокс реакциите е, че при реакциите на метатеза се осъществява обменът на два йонни вида между две молекули, докато при редокс реакциите се осъществява обменът на електрони между два химични вида.
Метатезата и редокс реакциите са два вида химични реакции. Но те имат различни механизми на действие. Метатезата е едноетапна реакция, докато редокс реакцията има две паралелни полуреакции, необходими за процеса на обмен на електрони.
Какво е метатеза?
Метатезата или реакциите на двойно изместване са вид химическа реакция, при която настъпва обмен на два йонни вида между две молекули. Общата формула е следната:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Връзката, която се разкъсва и образува по време на тази реакция, може да бъде йонна или ковалентна връзка. Някои примери за този тип реакция включват реакции на утаяване, киселинно-базови реакции, алкилиране и др.
В горното уравнение компонентите А и С на всеки реагент са разменили местата си. Обикновено тези реакции протичат във водни разтвори. Освен това можем да категоризираме тези реакции, както следва;
- Реакции на утаяване – В края на реакцията се образува утайка. Например реакцията между сребърен нитрат и натриев хлорид образува утайка от сребърен хлорид и воден разтвор на натриев нитрат.
- Реакции на неутрализация – Киселината се неутрализира при реакция с основа. Например, разтвор на HCl (киселина) може да се неутрализира от разтвор на NaOH (основа).
Фигура 01: Пример за реакция на двойно изместване
Какво е редокс реакция?
Редокс реакцията е вид химична реакция, при която полуреакциите на окисление и редукция протичат едновременно. В тази реакция ние разглеждаме окислението и редукцията като допълващи се процеси. Тук окислението е загубата на електрони или увеличаването на степента на окисление, докато редукцията е получаването на електрони или намаляването на степента на окисление.
Фигура 02: Механизъм за реакции на окисление и редукция
Освен това скоростта на редокс реакцията може да варира от много бавни процеси като ръждясване до бързи процеси като изгаряне на гориво.
Какви са приликите между метатезата и редокс реакциите?
- Метатезата и редокс реакциите са химични реакции, при които продуктите са напълно различни от реагентите.
- И двете реакции включват обмен на нещо между реагентите, за да се получи продуктът(ите). напр. обмен на електрони, химични части.
- Тези реакции включват две допълващи се реакции. напр. окислително-редукционни реакции в окислително-редукционни реакции, реакции на разкъсване на връзката образуване на връзки в реакции на метатеза.
Каква е разликата между метатезата и редокс реакциите?
Метатезата и редокс реакциите са два вида химични реакции. Ключовата разлика между метатезата и редокс реакциите е, че при реакциите на метатеза се извършва обменът на два йонни вида между две молекули, докато при редокс реакциите се извършва обменът на електрони между два химични вида. Реакцията на двойно изместване или метатезата е едноетапна реакция, но редокс реакцията има две паралелни полуреакции, необходими за процеса на обмен на електрони. Освен това степента на окисление на атомите непременно се променя по време на окислително-редукционна реакция, но в реакциите на метатеза може или не може да се промени.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между метатезата и редокс реакциите.
Обобщение – Метатеза срещу редокс реакции
Метатезата и редокс реакциите са два вида химични реакции. Ключовата разлика между метатезата и редокс реакциите е, че при реакциите на метатеза се извършва обменът на два йонни вида между две молекули, докато при редокс реакциите се извършва обменът на електрони между два химични вида. Освен това метатезата е едноетапна реакция, докато редокс реакцията има две паралелни полуреакции, необходими за процеса на обмен на електрони.
