Полярни връзки срещу полярни молекули
Полярността възниква поради разликите в електроотрицателността. Електроотрицателността дава измерване на атома за привличане на електрони във връзка. Обикновено скалата на Полинг се използва за указване на стойностите на електроотрицателността. В периодичната таблица има модел за това как се променят стойностите на електроотрицателността. Флуорът има най-висока стойност на електроотрицателност, която е 4 по скалата на Полинг. Отляво надясно през период стойността на електроотрицателността нараства. Следователно халогените имат по-високи стойности на електроотрицателност в период, а елементите от група 1 имат сравнително ниски стойности на електроотрицателност. Надолу в групата стойностите на електроотрицателността намаляват. Когато два от един и същи атом или атоми с еднаква електроотрицателност образуват връзка помежду си, тези атоми дърпат електронната двойка по подобен начин. Следователно те са склонни да споделят електроните и този вид връзки са известни като ковалентни връзки.
Какво представляват Polar Bonds?
Въпреки това, когато двата атома са различни, тяхната електроотрицателност често е различна. Но степента на разлика може да бъде по-висока или по-ниска. Следователно свързаната електронна двойка се изтегля повече от един атом в сравнение с другия атом, който участва в създаването на връзката. Това ще доведе до неравномерно разпределение на електроните между двата атома. И тези видове ковалентни връзки са известни като полярни връзки. Поради неравномерното споделяне на електрони, единият атом ще има леко отрицателен заряд, докато другият атом ще има леко положителен заряд. В този случай казваме, че атомите са получили частичен отрицателен или положителен заряд. Атомът с по-висока електроотрицателност получава лекия отрицателен заряд, а атомът с по-ниска електроотрицателност ще получи лекия положителен заряд. Полярността означава разделяне на зарядите. Тези молекули имат диполен момент. Диполният момент измерва полярността на връзката и обикновено се измерва в дебай (той също има посока).
Какво представляват полярните молекули?
В една молекула може да има поне една връзка или повече от това. Някои връзки са полярни, а някои връзки са неполярни. За да бъде една молекула полярна, всички връзки заедно трябва да произвеждат неравномерно разпределение на заряда в молекулата. Освен това, молекулите имат различни геометрии, така че разпределението на връзките също определя полярността на молекулата. Например, хлороводородът е полярна молекула само с една връзка. Водната молекула е полярна молекула с две връзки. А амонякът е друга полярна молекула. Диполният момент в тези молекули е постоянен, защото са възникнали поради разликите в електроотрицателността, но има и други молекули, които могат да бъдат полярни само в определени случаи. Молекула с постоянен дипол може да индуцира дипол в друга неполярна молекула и тогава това също ще стане временна полярна молекула. Дори в една молекула определени промени могат да причинят временен диполен момент.
Каква е разликата между полярните връзки и полярните молекули?
• Полярните молекули притежават полярна връзка.
• Връзката е полярна, когато двата атома, които участват в образуването на връзката, имат различна електроотрицателност. В полярната молекула всички връзки заедно трябва да създават полярност.
• Въпреки че една молекула има полярни връзки, това не я прави полярна. Ако молекулата е симетрична и всички връзки са подобни, тогава молекулата може да стане неполярна. Следователно не всички молекули с полярни връзки са полярни.
