Ключовата разлика между линейните и огънатите молекули е, че линейните молекули имат атоми, свързани един с друг, образувайки права молекула, докато огънатите молекули имат атоми, подредени във форма на извивка под ъгъл.
Термините линейни молекули и огънати молекули описват формите на различни молекули. Можем да категоризираме различни химични съединения в различни групи в зависимост от формата на молекулата; линейни, ъглови/извити, равнинни, пирамидални и т.н. Линейните и огънатите форми са най-простите сред тях.
Какво представляват линейните молекули?
Линейните молекули са прави молекули, имащи ъгъл на свързване от 180 градуса. По принцип тези молекули съдържат централен атом, свързан с два други атома чрез единични или двойни връзки (понякога може да има и тройни връзки). Полярността на този тип молекули е нула, ако двата свързани атома са идентични. Въпреки това, ако има два различни атома, свързани към централен атом, образуващ линейна молекула, той образува полярно съединение. Координационното число на централния атом е две, защото има два свързани атома.
Фигура 01: Форма на линейна молекула
Освен това, централният атом обикновено няма несподелени електронни двойки или има три несподелени електронни двойки. Някои често срещани примери за линейни молекули включват въглероден диоксид (централният атом е въглерод и два кислородни атома са свързани с въглеродния атом чрез двойни връзки, образуващи неполярно съединение), ацетилен (съдържа тройно свързана въглеродна част, свързана с два водородни атома чрез единични връзки образувайки линейна молекула), циановодород (съдържа централен въглероден атом, свързан с един водороден атом чрез единична връзка и с един азотен атом чрез тройна връзка) и т.н.
Какво представляват огънатите молекули?
Огънатите молекули са ъглови молекули, които имат ъгъл на свързване под 180 градуса. Това означава, че тези молекули са нелинейни молекули. В повечето случаи някои атоми като кислорода образуват огънати молекули поради тяхната електронна конфигурация. Ъгълът на връзката на огъната молекула се определя от електроотрицателността на всеки атом в молекулата, което причинява отблъскването или привличането между атомите.
Фигура 02: Форма на огъната молекула
Обикновено можем да наблюдаваме нелинейно подреждане на молекули в триатомни молекули и йони, съдържащи само елементи от основната група. Извитата структура на тези молекули е резултат от наличието на несподелени електронни двойки в централния атом. Най-често срещаните примери за огънати молекули включват вода, азотен диоксид, CH2 и др.
Каква е разликата между линейни и извити молекули?
Ключовата разлика между линейните и огънатите молекули е, че линейните молекули имат атоми, свързани един към друг, образувайки права молекула, докато огънатите молекули имат атоми, подредени във форма на огънат под ъгъл. Освен това линейните молекули са прави молекули с ъгъл на свързване от 180 градуса, докато огънатите молекули са ъглови молекули с ъгъл на свързване под 180 градуса.
Следната инфографика обобщава разликата между линейни и извити молекули.
Обобщение – Линейни срещу огънати молекули
Формата или геометрията на различни молекули може да се използва за категоризиране на молекулите в различни групи. Линейните и огънатите молекули са две такива групи молекули. Ключовата разлика между линейните и огънатите молекули е, че линейните молекули имат атоми, свързани един с друг, образувайки права молекула, докато огънатите молекули имат атоми, подредени във форма на огънат под ъгъл.
