Ключовата разлика между полярните и диполярните молекули е, че полярните молекули имат два противоположни края с противоположни електрически заряди, докато диполярните молекули имат два полюса.
Общо взето можем да използваме термините полярни и диполярни взаимозаменяемо, защото и двата термина описват една молекула с два противоположни края. Тези различни краища възникват поради разликата в разпределението на електроните в молекулата.
Какво представляват полярните молекули?
Полярните молекули са химически видове, които имат полярни връзки. Сумата от диполните моменти на тези полярни връзки не е равна на нула. Полярната връзка има частично положително зареден край и частично отрицателно зареден край. Тези електрически заряди възникват поради разликите в разпределението на електроните в цялата химична връзка. Разликата в разпределението на електроните е резултат от разликата в стойността на електроотрицателността на атомите в химическата връзка. Тук по-електроотрицателният атом привлича към себе си електроните на свързващата електронна двойка, което придава на този атом частичен отрицателен заряд. Следователно другият атом в тази връзка получава частичен положителен заряд поради липсата на електронна плътност около него, което разкрива положителния заряд на протоните в атомните ядра.
Фигура 01: Разделяне на заряда във водна молекула
Освен това, полярна молекула може да се образува, когато пространственото разположение на молекулата (геометрия) кара положителните заряди да се събират от едната страна на молекулата и отрицателните заряди от противоположната страна. Някои често срещани примери за тополови молекули включват вода, амоняк, етанол, серен диоксид и сероводород.
Какво представляват диполярните молекули?
Диполярните молекули са химически видове, които имат два полюса в една и съща молекула. Диполният момент възниква, когато има разделяне на електрическите заряди поради неравномерно разпределение на електроните в молекулата. Диполните моменти възникват поради разликите в стойностите на електроотрицателността на атомите в молекулата. За разлика от полярните съединения, диполярните молекули са електрически неутрални (общият електрически заряд на молекулата е нула). Това е така, защото разделянето на заряда на молекулата показва точно същата стойност на електрическия заряд с точно противоположна ориентация, които взаимно се компенсират; следователно няма нетна такса.
Фигура 02: Делокализация на електрическия заряд в карбонил оксид
В повечето диполярни молекули зарядите са делокализирани в цялата молекула. Някои примери включват карбонил оксид, диазометан, фосфониев илид и др.
Каква е разликата между полярните и диполярните молекули?
Ключовата разлика между полярните и диполярните молекули е, че полярните молекули имат два противоположни края с противоположни електрически заряди, докато диполярните молекули имат два полюса. Въпреки това, в общи линии, можем да използваме термините полярен и диполярен взаимозаменяемо, защото и двата термина описват една молекула с два противоположни края.
Освен това, друга съществена разлика между полярните и диполярните молекули е, че полярните молекули се образуват, когато има разделяне на заряда, докато двуполюсните молекули се образуват поради разликата в стойностите на електроотрицателността на атомите.
По-долу е дадена обобщена таблица на разликата между полярни и диполярни молекули.
Обобщение – Полярни срещу диполярни молекули
Накратко, можем да използваме термините полярен и полярен взаимозаменяемо, защото и двата термина описват една молекула с два противоположни края. Ключовата разлика между полярните и диполярните молекули е, че полярните молекули имат два противоположни края с противоположни електрически заряди, докато диполярните молекули имат два полюса.
