Ключовата разлика между азота и нитрата е, че азотът е елемент, докато нитратът е съединение на азот и кислород.
Нитратите са високо достъпни анионни форми, съдържащи азот. Естествено, азотът съществува като газ и е основният резервоар на азот. Растенията не могат да използват този газообразен азот директно, така че някои бактерии са склонни да превръщат газообразния азот във водоразтворими форми като нитрати, нитрити или амоний. Атмосферният азот се превръща в нитрат чрез индустриална фиксация, от действието на мълния и от някои от почвените микроорганизми. Ние наричаме този процес азотфиксация. Амонякът и нитритите също могат да се превърнат в нитрати от нитрифициращите бактерии в почвата. След това нитратите в почвата се абсорбират от растенията за тяхната дейност. Освен това нитратите в почвата могат да се превърнат обратно в азотен газ от денитрифициращите бактерии като Thiobacillus denitrificans.
Какво е азот?
Азотът е четвъртият най-разпространен елемент в нашите тела. Той е в група 15 на периодичната таблица с атомен номер 7. Азотът е неметал и неговата електронна конфигурация е 1s2 2s2 2p3. P орбиталата е наполовина запълнена, което дава на азота способността да вземе още три електрона, за да постигне стабилна конфигурация на благороден газ. Следователно азотът е тривалентен.
Фигура 01: Азотен атом
Два азотни атома могат да образуват тройна връзка помежду си, споделяйки по три електрона. Тази двуатомна молекула е в газова фаза при стайна температура и образува инертен газ без цвят, мирис и вкус. Азотът е незапалим газ и не поддържа горене. Това е най-разпространеният газ в земната атмосфера (около 78%).
Естествено, има два изотопа на азота, N-14 и N-15. N-14 е по-разпространен. При много ниски температури азотът преминава в течно състояние. На външен вид е подобна на водата, но плътността й е по-ниска.
Азотът е широко полезен в химическата промишленост и е жизненоважен компонент, необходим за живите организми. Най-важната търговска употреба на азота е използването му като суровина за амоняк, азотна киселина, урея и други азотни съединения. Тези съединения могат да бъдат включени в торове, тъй като азотът е един от основните елементи, необходими на растенията за техния растеж. Азотът също е важен на места, където се нуждаем от инертна среда, особено когато извършваме химични реакции. Освен това течният азот е важен за незабавно замразяване на нещата и като охлаждаща течност в различни устройства (напр.напр.: компютри).
Какво е нитрат?
Нитратът е многоатомен анион, съдържащ азот и три кислородни атома. Азотният атом е в степен на окисление +5. Геометрията на тази молекула е тригонална планарна и също показва резонанс. Този едновалентен анион може да се присъедини към всеки друг вид катион, за да образува различни органични и неорганични съединения.
Фигура 02: Резонансно стабилизирана структура на нитратен анион
Съдържащите нитрати съединения често са водоразтворими и изобилни в природата в почвата, водата и храната. Нитратите са от основно значение за производството на торове. Те също са важни за производството на експлозиви. Нитратите са относително нетоксични. В тялото ни нитратите се превръщат в нитрити и следователно могат да станат токсични.
Каква е разликата между азот и нитрат?
Въпреки че термините азот и нитрат звучат подобно, те са много различни термини. Ключовата разлика между азота и нитрата е, че азотът е елемент, докато нитратът е съединение на азот и кислород. С други думи, азотът е химичен елемент с атомен номер 7 и символ N, докато нитратът е анион с химична формула NO3– Освен това, азотният атом е тривалентен, докато нитратният анион е едновалентен. Когато се разглежда зарядът, свободният азотен атом е неутрален, докато нитратният анион има -1 заряд. Освен това степента на окисление на свободния азотен атом е нула, но в нитратния анион е +5.
Обобщение – Азот срещу нитрат
Азотът е химичен елемент с атомен номер 7 и символ N, а нитратът е анион с химична формула NO3-. Ключовата разлика между азота и нитрата е, че азотът е елемент, докато нитратът е съединение на азот и кислород.
