Ключова разлика – Thomson vs Rutherford Model of Atom
Ключовата разлика между модела на Томсън и Ръдърфорд на атома е, че моделът на Томсън на атома не съдържа никакви подробности за ядрото, докато моделът на Ръдърфорд на атома обяснява за ядрото на атома. J. J. Томсън е първият, който открива субатомната частица, наречена електрон през 1904 г. Моделът, който той предлага, е наречен „модел на атома със сливов пудинг“. Но през 1911 г. Ърнест Ръдърфорд излезе с нов модел за атома след откриването на атомното ядро през 1909 г.
Какво представлява Thomson Model of Atom?
Моделът на атома на Томсън се нарича модел на пудинг от сливи, защото твърди, че атомът изглежда като пудинг от сливи. Единствените известни подробности за атома по това време бяха
- Атомите са съставени от електрони
- Електроните са отрицателно заредени частици
- Атомите са неутрално заредени
Тъй като електроните са отрицателно заредени, Томсън предполага, че трябва да има положителен заряд, за да се неутрализира електрическият заряд на атома. Моделът на атома на Томсън обяснява, че електроните са вградени в положително зареден твърд материал, който е със сферична форма. Тази структура прилича на пудинг със сливи, вградени в нея и е наречена модел на атомен пудинг със сливи. Това доказа предположението, че атомът е неутрално зареден, тъй като този модел твърди, че отрицателните заряди на електроните се неутрализират от положителния заряд на твърдата сфера. Въпреки че този модел доказа, че атомите са неутрално заредени, той беше отхвърлен след откриването на ядрото.
Фигура 01: Модел на Thomson на Atom
Какво представлява моделът на Ръдърфорд на атома?
Според модела на атома на Ръдърфорд, така нареченият модел на пудинг от сливи на Томсън е неправилен. Моделът на атома на Ръдърфорд се нарича още ядрен модел, защото предоставя подробности за ядрото на атома.
Прочутият експеримент, наречен „Експеримент със златно фолио на Ръдърфорд“, доведе до откриването на ядрото. В този експеримент алфа частиците бяха бомбардирани през златно фолио; очакваше се да минат направо през златното фолио. Но вместо директно проникване, алфа частиците се обърнаха в различни посоки.
Фигура 02: Експеримент със златно фолио на Ръдърфорд Горе: Очаквани резултати (Право проникване) Долу: Наблюдавани резултати (отклоняване на някои частици)
Това показва, че има нещо твърдо с положителен заряд в златното фолио, което предизвиква сблъсък с алфа частици. Ръдърфорд нарече това положително ядро ядрото. Тогава той предложи ядрения модел за атома; то се състои от положително заредено ядро и отрицателно заредени електрони, заобикалящи ядрото. Той също така предположи, че електроните са в орбитали около ядрото на определени разстояния. Този модел се нарича още планетарен модел, защото Ръдърфорд предполага, че електроните са разположени около ядрото подобно на планетите, разположени около слънцето.
Според този модел,
- Атомът се състои от положително зареден център, който се нарича ядро. Този център съдържаше масата на атома.
- Електроните са разположени извън ядрото в орбитали на значително разстояние.
- Броят на електроните е равен на броя на положителните заряди (по-късно наречени протони) в ядрото.
- Обемът на ядрото е незначителен в сравнение с обема на атома. Следователно по-голямата част от пространството в атома е празно.
Въпреки това този модел на атома на Ръдърфорд също беше отхвърлен, защото не можеше да обясни защо електроните и положителните заряди в ядрото не се привличат един към друг.
Фигура 03: Ръдърфордов модел на атома
Каква е разликата между Thomson и Rutherford Model of Atom?
Томсън срещу Ръдърфорд модел на атома |
|
| Моделът на Томсън на атома е моделът, който гласи, че електроните са вградени в положително зареден твърд материал, който е със сферична форма. | Моделът на Ръдърфорд на атома е моделът, който обяснява, че има ядро в центъра на атома и електроните са разположени около ядрото. |
| Ядро | |
| Моделът на Томсън на атома не дава никакви подробности за ядрото. | Моделът на атома на Ръдърфорд предоставя подробности за ядрото на атома и неговото местоположение вътре в атома. |
| Местоположение на електроните | |
| Според модела на Томсън на атома, електроните са вградени в твърд материал. | Моделът на Ръдърфорд казва, че електроните са разположени около ядрото. |
| Орбитали | |
| Моделът на атома на Томсън не дава подробности за орбиталите. | Моделът на Ръдърфорд на атома обяснява за орбиталите и че електроните са разположени в тези орбитали. |
| Маса | |
| Моделът на атома на Томсън обяснява, че масата на атома е масата на положително заредено твърдо тяло, в което са вградени електрони. | Според модела на Ръдърфорд на атома, масата на атома е концентрирана в ядрото на атома. |
Резюме – Thomson vs Rutherford Models of Atom
Моделите на Томсън и Ръдърфорд на атома са най-ранните модели, които обясняват структурата на атома. След откриването на електрона от J. J. Томсън, той предлага модел за обяснение на структурата на атома. По-късно Ръдърфорд открива ядрото и въвежда нов модел, използващ както електрон, така и ядро. Основната разлика между модела на Томсън и Ръдърфорд на атома е, че моделът на Томсън на атома не съдържа никакви подробности за ядрото, докато моделът на Ръдърфорд на атома обяснява за ядрото на атома.
Изтеглете PDF версия на Thomson vs Rutherford Models of Atom
Можете да изтеглите PDF версия на тази статия и да я използвате за офлайн цели според бележките за цитиране. Моля, изтеглете PDF версия тук. Разлика между модела на атома на Томсън и Ръдърфорд.
