Ръдърфорд срещу Бор
Ърнест Ръдърфорд и Нилс Бор са двама видни учени, допринесли значително за областта на физиката. Ръдърфорд и Бор предложиха два различни модела за атомната структура. Моделът на Бор и моделът на Ръдърфорд са много важни за разбирането на природата на атома. Жизненоважно е да имате правилно разбиране в атомния модел на Бор и атомния модел на Ръдърфорд, за да превъзхождате в области като атомна структура, квантова механика, химия и други области, които използват тези теории. В тази статия ще обсъдим атомните модели на Бор и Ръдърфорд, приликите между модела на Бор и модела на Ръдърфорд, еволюцията и практическите резултати от модела на Бор и модела на Ръдърфорд и накрая разликата между модела на Бор и модела на Ръдърфорд.
Ръдърфорд
Ърнест Ръдърфорд е един от най-видните учени, допринесли за съвременния атомен модел. Трудовете на Ръдърфорд доведоха до откриването на ядрото. Неговият най-важен експеримент е експериментът със златно фолио, който е известен също като експеримента на Гайгер-Марсдън. В този експеримент много тънко златно фолио беше бомбардирано с лъч от алфа частици. Очакваните резултати бяха всички алфа частици да преминат през фолиото без никакви смущения. Но наблюденията показаха друго. Около 1 частица от 7000 се е отклонила от първоначалния път. По-удивителното е, че около 1 от 50 000 алфа частици се отразява обратно към източника. „Беше почти толкова невероятно, колкото ако стреляте с 15-инчов снаряд по парче тишу и той се върне и ви удари“, каза Ръдърфорд. Заключението от тези резултати е, че по-голямата част от масата на атома и целият положителен заряд на атома е концентриран в една точка в пространството. Това е известно като модела на Ръдърфорд. Електроните се въртяха около централната маса.
Бор
Нилс Бор е бащата на съвременната квантова механика. Моделът на Ръдърфорд предполага, че положителният заряд на атома е концентриран в центъра на атома. Той обаче не дава никаква информация за движението на електроните. Моделът на Бор предполага, че електроните на атома се движат по кръгови орбити около централното ядро. Той предположи, че електроните се въртят около ядрото по същия начин, по който планетите се въртят около слънцето. Моделът на Бор използва формулата на Ридберг, за да обясни спектралните линии на водородните атоми. Моделът на Бор предполага, че орбитите на електроните са дискретни, а не непрекъснати. Електроните могат да имат само определени количества енергия. Радиусът на орбитата зависи от количеството енергия, което има електрон.
Каква е разликата между Бор и Ръдърфорд?
• Моделът на Ръдърфорд предлага нов поглед към природата на ядрото, докато моделът на Бор предлага нов поглед към механиката на електроните.
• Моделът на Бор използва съществуващите знания за ядрото, извлечени от модела на Ръдърфорд.
• Моделът на Ръдърфорд се основава на експериментите, проведени от Ръдърфорд в сътрудничество с Гайгер и Марсдън. Моделът на Бор се основава на съществуващи експериментални резултати.
