Ключова разлика – оцетна киселина срещу ацетат
Ключовата разлика между оцетната киселина и ацетата е, че оцетната киселина е неутрално съединение, докато ацетатът е анион с нетен отрицателен електрически заряд.
Оцетната киселина е органично съединение, което помага за производството на оцет, докато ацетатният йон е конюгираната основа на оцетната киселина. Най-важното е, че образуването на ацетатен йон става чрез отстраняване на водородния атом в карбоксилната група на оцетната киселина.
Какво е оцетна киселина?
Оцетната киселина е органично съединение с химична формула CH3COOH. Моларната маса на това съединение е 60 g/mol, докато името на IUPAC на това съединение е етанова киселина. Освен това при стайна температура оцетната киселина е безцветна течност с кисел вкус. Оцетната киселина се категоризира като карбоксилна киселина в резултат на наличието на група карбоксилна киселина (-COOH).
Фигура 1: Молекула на оцетната киселина
Ледената оцетна киселина е концентрираната форма на оцетната киселина. Освен това оцетната киселина има остра миризма, която е подобна на миризмата на оцета, както и характерен кисел вкус. Освен това е слаба киселина, защото се дисоциира частично във воден разтвор, освобождавайки ацетатен анион и протон. Оцетната киселина има един дисоциируем протон на молекула. Въпреки това, ледената киселина е дразнител, който е силно разяждащ.
Оцетната киселина е проста карбоксилна киселина; всъщност това е втората най-проста карбоксилна киселина. В твърдото състояние на оцетната киселина молекулите образуват вериги от молекули чрез водородни връзки. Въпреки това, в парната фаза на оцетната киселина, тя образува димери (две молекули, свързани една с друга чрез водородни връзки). Тъй като течната оцетна киселина е полярен протонен разтворител, тя се смесва с много полярни и неполярни разтворители.
Какво е ацетат?
Ацетатът е анион, образуван от отстраняването на водороден атом от оцетната киселина. Този анион има нетен отрицателен заряд (зарядът е -1 в резултат на освобождаването на един протон). Ацетатният йон не може да остане като отделно съединение поради неговия заряд, който е силно реактивен. Следователно, той съществува най-вече като сол на алкален метал. Ацетатният йон е конюгираната основа на оцетната киселина, която впоследствие се образува от дисоциацията на оцетната киселина.
Фигура 2: Ацетатен анион
Химичната формула на този анион е C2H3O2 − whileимето му по IUPAC е етаноат. Освен това, моларната маса на ацетата е 59 g/mol. По-конкретно, при стойности на pH над 5,5, оцетната киселина съществува като ацетатен анион, освобождавайки спонтанно протон. Това е така, защото при високо pH ацетатният йон е стабилен от оцетната киселина.
Каква е разликата между оцетна киселина и ацетат?
Оцетна киселина срещу ацетат |
|
| Оцетната киселина е органично съединение с химична формула CH3COOH. | Ацетатът е анион, образуван от отстраняването на водороден атом от оцетната киселина. |
| Моларна маса | |
| Моларната маса на оцетната киселина е 60 g/mol. | Но моларната маса на ацетата е 59 g/mol. |
| Електрически заряд | |
| Оцетната киселина няма нетен заряд. | Ацетатът има отрицателен заряд. |
| Категория | |
| Оцетната киселина е органична молекула. | Ацетатът е органичен анион. |
| pH | |
| Молекулите на оцетната киселина са стабилни при ниска стойност на pH (около pH 5). | Ацетатният йон е стабилен при високи стойности на pH (по-високи от pH 5,5). |
Обобщение – Оцетна киселина срещу ацетат
Оцетната киселина е втората най-проста карбоксилна киселина. Ацетатът, от друга страна, е анион, получен от оцетна киселина. Ключовата разлика между оцетната киселина и ацетата е, че оцетната киселина е неутрално съединение, докато ацетатът е анион с нетен отрицателен електрически заряд.
