Ключовата разлика между слабата и силната киселина е, че слабите киселини се йонизират частично във вода, докато силните киселини се йонизират напълно.
Силата на една киселина е нейната способност да йонизира или отдава водородния йон във воден разтвор, реагиращ с вода. Колкото повече се йонизира една киселина, толкова по-силна е тя и колкото по-малко производство на водородни йони показва слаба киселина. Това е разликата между силна и слаба киселина. Концентрацията на йони във воден разтвор на киселина показва колко силна или слаба е киселината. И така, можете да имате концентриран разтвор на слаба киселина и е напълно възможно да имате разреден разтвор на силна киселина.
Какво е слаба киселина?
Слабата киселина се отнася до химични съединения, които частично се дисоциират на йони във воден разтвор. Те не освобождават общото количество водородни йони, които могат да се отделят (H+) в разтвора. За тези киселини константата на киселинна дисоциация или Ka е малка стойност. pH на тези разтвори е около 3 до 5. Основно това е така, защото тези слаби киселини не могат да повишат съдържанието на водородни йони в разтвора толкова, колкото силната киселина.
Фигура 01: Диаграма на формиране на слаба киселина (за слаба киселина HA)
Тъй като слабата киселина се дисоциира частично, водният разтвор съдържа три основни компонента; водородни йони, йонизирани киселинни молекули и спрегната основа (анион, свързан с водородния йон в киселинната молекула). Някои често срещани примери включват сярна киселина, фосфорна киселина, азотиста киселина и др.
Какво е силна киселина?
Силната киселина се отнася до молекули, които напълно се дисоциират на йони във воден разтвор. Следователно тези съединения напълно се йонизират във вода. Стойността на константата на киселинна дисоциация или Ka е висока стойност за този тип киселини. По-силна е киселината, по-лесно е освобождаването на водородни йони. Основно това се дължи на високата полярност на Н-А връзката, в която Н е водороден атом, а А е спрегнатата основа. За да бъде силно полярна, разликата в електроотрицателността между атомите от всяка страна на тази връзка трябва да е висока.
Фигура 02: Химическа структура на силната киселина HNO3 (азотна киселина)
Освен това, това освобождаване на водородни йони също зависи от размера на аниона (конюгирана основа), към който е прикрепен водородният йон. Ако анионът е голям и по-стабилен, тогава той може лесно да освободи водородния йон. За разлика от слабите киселини, тези силни киселини освобождават всички възможни водородни йони във водния разтвор. Стойността на pH на тези водни разтвори е много малка; може да варира от 1 до 3.
Каква е разликата между слаба и силна киселина?
Слабите киселини се йонизират частично във вода, докато силните киселини се йонизират напълно. Следователно йонизацията е ключовата разлика между слабата и силната киселина. Освен това, една друга разлика между слабата и силната киселина е, че слабата киселина не премахва всички отделящи се водородни атоми. Напротив, силната киселина освобождава всички възможни водородни атоми.
Освен това, има разлика между слаба и силна киселина въз основа на тяхната pH стойност. Това е; рН стойността на слабите киселини варира от 3 до 5, докато тази на силните киселини варира от 1 до 3. Също така, константата на киселинна дисоциация допринася за друга разлика между слаба и силна киселина. Константата на киселинна дисоциация на слабата киселина е малка в сравнение със силната киселина.
Обобщение – Слаба срещу силна киселина
Киселините са молекули, които могат да отделят водородни йони във воден разтвор. Можем да класифицираме всички киселини като силни киселини, умерено силни киселини и слаби киселини. Накратко, ключовата разлика между слабата и силната киселина е, че слабите киселини се йонизират частично във вода, докато силните киселини се йонизират напълно.
