Бронстед Лоури срещу Арениус
Киселините и основите са две важни понятия в химията. Те имат противоречиви свойства. Обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждайки вода, а също и с метали, за да образуват H2; по този начин увеличете скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO3 са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини като CH3COOH са частично дисоциирани и дават по-малко количества протони. Ka е константата на киселинна дисоциация. Той дава индикация за способността да губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В pH скалата са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.
Основите имат усещане за хлъзгав сапун и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждайки вода и молекули сол. Сода каустик, амоняк и сода за хляб са някои от често срещаните основи, които срещаме много често. Базите могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат йони. Слабите основи като NH3 са частично дисоциирани и дават по-малко количества хидроксидни йони. Kb е основната константа на дисоциация. Той дава индикация за способността за загуба на хидроксидни йони на слаба основа. Киселините с по-висока стойност на pKa (повече от 13) са слаби киселини, но техните спрегнати основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват стойност на pH, по-висока от 7, и той превръща червения лакмус в син.
Освен горните характеристики, можем да идентифицираме киселини и основи въз основа на някои други характеристики. Киселините и основите са определени по няколко начина от различни учени като Бронстед, Луис и Арениус.
Бронстед Лоури
Bronsted определя основата като вещество, което може да приеме протон, а киселината като вещество, което може да отдели протон. Бронстед представи тази теория през 1923 г. В същото време Томас Лоури независимо представи същата теория. Следователно тази дефиниция е известна като дефиниция на Бронстед-Лоури.
Арениус
Сванте Арениус, шведски учен, предложи своята теория за киселините и основите в края на 1800 г. Според дефиницията на Арениус едно съединение трябва да има хидроксиден анион и способността да го отдава като хидроксиден йон, за да бъде основа. Едно съединение трябва да има водород и способността да го отдава като протон, за да бъде киселина. Така че HCl е киселина на Арениус, а NaOH е база на Арениус. Тази теория помага да се обясни образуването на вода по време на реакция на киселинно-алкална неутрализация.
Каква е разликата между Бронстед Лоури и Арениус?
• Според теорията на Бронстед-Лоури основата е акцептор на протони. Според теорията на Арениус основата е донор на хидроксиден йон.
• Теорията на Арениус не обяснява защо някои вещества като натриевия бикарбонат могат да действат като основи. Но теорията на Bronsted Lowry може да обясни това.
