Бронстед срещу Луис
Киселините и основите са две важни понятия в химията. Те имат противоречиви свойства. Обикновено идентифицираме киселина като протонен донор. Киселините имат кисел вкус. Сокът от лайм и оцетът са две киселини, които срещаме в домовете си. Те реагират с основи, произвеждайки вода, а също и с метали, за да образуват H2, като по този начин увеличават скоростта на корозия на метала. Киселините могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат протони. Силни киселини като HCl, HNO3 са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат протони. Слабите киселини като CH3COOH са частично дисоциирани и дават по-малко количества протони. Ka е константата на киселинна дисоциация. Той дава индикация за способността да губи протон на слаба киселина. За да проверим дали дадено вещество е киселина или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. В pH скалата са представени от 1-6 киселини. Казва се, че киселина с рН 1 е много силна и с увеличаване на стойността на рН киселинността намалява. Освен това киселините превръщат синия лакмус в червен.
Основите имат усещане за хлъзгав сапун и горчив вкус. Те реагират лесно с киселини, произвеждайки вода и молекули сол. Сода каустик, амоняк и сода за хляб са някои от често срещаните основи, които срещаме много често. Базите могат да бъдат категоризирани в две въз основа на способността им да дисоциират и да произвеждат хидроксидни йони. Силни основи като NaOH и KOH са напълно йонизирани в разтвор, за да дадат йони. Слабите основи като NH3 са частично дисоциирани и дават по-малко количества хидроксидни йони. Kb е основната константа на дисоциация. Той дава индикация за способността за загуба на хидроксидни йони на слаба основа. Киселините с по-висока стойност на pKa (повече от 13) са слаби киселини, но техните спрегнати основи се считат за силни основи. За да проверим дали дадено вещество е основа или не, можем да използваме няколко индикатора като лакмусова хартия или pH хартия. Основите показват стойност на pH, по-висока от 7, и той превръща червения лакмус в син.
Освен горните характеристики, можем да идентифицираме киселини и основи въз основа на някои други характеристики. Киселините и основите са определени по няколко начина от различни учени като Бронстед, Луис и Арениус.
Бронстед
Bronsted определя основата като вещество, което може да приеме протон, а киселината като вещество, което може да отдели протон. Бронстед излага тази теория през 1923 г. В същото време Томас Лоури независимо представя същата теория. Следователно тази дефиниция е известна като дефиниция на Бронстед-Лоури.
Луис
През 1923 г. Луис излага своята теория за киселините и основите. Там той обяснява киселината като вид, който приема електронна двойка. Базата на Луис е вещество, което може да отдаде електронна двойка. Така че според Луис може да има молекули, които не притежават водород, но могат да действат като киселина. Например BCl3 е киселина на Луис, защото може да приеме електронна двойка. Освен това молекули, които не притежават хидроксиди, могат да действат като основа. Например NH3 е база на Люис, защото може да отдаде електронната двойка на азота.
Каква е разликата между Бронстед и Луис?
• Бронстед определя киселината като протонен донор, докато Луис определя киселината като акцептор на електронна двойка.
• Според теорията на Брьонстед основата е акцептор на протони. Според теорията на Луис основата е донор на електронна двойка.
• Следователно някои молекули, които не притежават протони, могат да бъдат киселини според теорията на Люис.
