Ключовата разлика между MnO2 и CuO е, че MnO2 е оксидът на мангана, докато CuO е оксидът на медта.
MnO2 и CuO са неорганични съединения, които имат подобен външен вид и съществуват като черно-кафяви твърди вещества при стайна температура. Следователно е много трудно да различим тези две твърди съединения само като ги гледаме, така че се нуждаем от различни експериментални процедури, за да ги идентифицираме поотделно. Като основна разлика те имат различен химичен състав; MnO2 има манган в своята оксидна форма, докато съединението CuO има мед в своята оксидна форма, която има медта в степен на окисление +2.
Какво е MnO2?
MnO2 е манганов (IV) оксид, който има манган в степен на окисление +4. Изглежда като черно-кафяво твърдо вещество при стайна температура. Естествено се среща в минерална форма пиролузит. Предпочитаното име на IUPAC за това съединение е манганов (IV) оксид. Моларната маса на MNO2 е 87 g/mol. Това е неразтворимо във вода твърдо вещество. Има няколко приложения на MnO2. Полезен е главно като компонент в батерии със сухи клетки. Освен това е важен в органичния синтез като окислител.
Има няколко известни полиморфни и хидратирани форми на MnO2. Освен това, това съединение кристализира под формата на кристална структура на рутил. Има октаедричен метален център и три координирани оксида.
Има два възможни метода за производство на манганов диоксид (MnO2); те са химичен метод и електролитен метод. Химическият метод започва с естествен манганов диоксид, който има примеси. Трябва да преобразуваме този естествен MnO2 в манганов (II) нитрат, като използваме азотен тетроксид с вода. При нагряване нитратната сол се изпарява, освобождавайки N2O4 и можем да наблюдаваме останалия манганов диоксид, който е в чист вид. Електролитният метод също е полезен метод при производството на MnO2. Тук върху анода се отлага чист манганов диоксид.
Какво е CuO?
CuO е меден (II) оксид. Има мед в степен на окисление +2. Изглежда като черно-кафяво твърдо вещество при стайна температура. Той е един от двата най-стабилни оксида на медта. В природата медният оксид се среща в минерална форма, наречена тенорит. Името на това съединение по IUPAC е меден (II) оксид. Моларната маса е 79,5 g/mol. Той е неразтворим във вода. Освен това има моноклинна кристална структура. Тук един меден атом се свързва с четири кислородни атома в квадратно-плоска геометрия.
Пирометалургията е методът, който обикновено използваме за производството на CuO. Тук можем да извлечем меден оксид от неговата руда. В този процес трябва да обработим рудата със смес от воден разтвор на амониев карбонат, амоняк и кислород. Тази обработка първоначално дава медни (I) и медни (II) аминови комплекси. След това можем да разложим тези комплекси, за да получим чист CuO. Освен това можем да произведем това съединение чрез нагряване на меден метал в присъствието на кислород.
Какви са приликите между MnO2 и CuO?
- Както MnO2, така и CuO имат еднакъв вид на чернокафяв цвят и съществуват в твърда фаза при стайна температура.
- Тези съединения са неразтворими във вода.
Каква е разликата между MnO2 и CuO?
Ключовата разлика между MnO2 и CuO е, че MnO2 е оксидът на мангана, докато CuO е оксидът на медта. Освен това в MnO2 металният атом е в степен на окисление +4, докато в CuO атомът на метала е в степен на окисление +2.
Освен това, друга разлика между MnO2 и CuO е, че MnO2 има рутилова кристална структура, докато CuO има моноклинна структура.
Обобщение – MnO2 срещу CuO
Както MnO2, така и CuO имат еднакъв вид на чернокафяв цвят и съществуват в твърда фаза при стайна температура. Основната разлика между MnO2 и CuO е, че MnO2 е оксидът на мангана, докато CuO е оксидът на медта.
