Ключовата разлика между точката на половин еквивалентност и точката на еквивалентност е, че точката на половин еквивалентност е средната точка между началната точка и точката на еквивалентност на определено титруване, докато точката на еквивалентност е мястото, където завършва химичната реакция.
Титруванията са аналитични техники в химията, които са важни за определяне на неизвестните концентрации на дадени проби.
Какво е точка на половин еквивалентност?
Точката на половин еквивалентност на титруване е по средата между точката на еквивалентност и началната точка (начало). Важността на тази точка е, че в тази точка pH на разтвора на аналита е равно на константата на дисоциация или pKa на киселината, използвана при титруването. Точката на половин еквивалентност възниква при половината от обема на първата точка на еквивалентност на титруването. Ако има множество точки на еквивалентност в титруването, има няколко точки на половин еквивалентност, които са равни на броя на точките на еквивалентност. Например точка на еквивалентност на втората половина се намира в средата между първата и втората точки на еквивалентност.
Какво е точка на еквивалентност?
Точката на еквивалентност при титруване е действителната точка, в която завършва желаната химична реакция в реакционната смес. Обикновено правим титруване, за да определим концентрацията на дадено вещество в течност. Ако знаем веществото, може да се използва титрант (разтвор, използван за определяне на концентрацията на компонент в течна смес) с известна концентрация, за да реагира с аналита. Тук ние наричаме титранта като стандартен разтвор, защото е известна неговата точна моларност.
Фигура 01: Крива на титруване, показваща точката на еквивалентност
В реакцията между NaOH и HCl, която е киселинно-алкална реакция, можем да използваме NaOH или HCl като титрант с известната концентрация. Тук титрантът се поставя в бюретата и бавно можем да го добавим към титранда/аналита, докато настъпи промяна на цвета в реакционната смес. Трябва да използваме индикатор, защото NaOH и HCl не са самоиндикатори. Точката, в която настъпва промяна на цвета, е крайната точка на титруването, която не е точката на еквивалентност на реакцията.
При това титруване точката на еквивалентност е точката, в която всички молекули на HCl са реагирали с NaOH (или точката, в която всички молекули на NaOH са реагирали с HCl). Тогава моловете титрант трябва да са равни на моловете на неизвестния аналит, тъй като стехиометрията между HCl и NAOH е 1:1. Има различни методи за определяне на точката на еквивалентност на титруване.
- Промяна на цвета на самоиндикаторите – При реакции, включващи самоиндикатори като реагенти, промяната на цвета разкрива точката на еквивалентност на титруването, тъй като те не използват индикатори.
- Крайна точка– Понякога точката на еквивалентност може да се приеме за крайна точка, тъй като те са приблизително еднакви.
- Проводимост – При този метод проводимостта се измерва по време на титруването, а точката на еквивалентност е мястото, където настъпва бърза промяна на проводимостта. Това е донякъде труден метод.
- Спектроскопия– Това е метод, подходящ за цветни реакционни смеси. Точката на еквивалентност се определя според бързата промяна в дължините на вълните, които се абсорбират от пробата.
Каква е разликата между половината точка на еквивалентност и точката на еквивалентност?
Титруванията са аналитични техники в химията, които са важни за определяне на неизвестните концентрации на дадени проби. Ключовата разлика между точката на половин еквивалентност и точката на еквивалентност е, че точката на половин еквивалентност е средната точка между началната точка и точката на еквивалентност на определено титруване, докато точката на еквивалентност е мястото, където завършва химическата реакция.
Таблицата по-долу обобщава разликата между половината точка на еквивалентност и точката на еквивалентност.
Обобщение – Точка на половин еквивалентност спрямо точка на еквивалентност
Титруванията са аналитични техники в химията, които са важни за определяне на неизвестните концентрации на дадени проби. Ключовата разлика между точката на половин еквивалентност и точката на еквивалентност е, че точката на половин еквивалентност е средната точка между началната точка и точката на еквивалентност на определено титруване, докато точката на еквивалентност е мястото, където завършва химическата реакция.
