Ключовата разлика между точката на еквивалентност и крайната точка е, че точката на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е напълно химически еквивалентен на аналита в пробата, докато крайната точка е точката, в която индикаторът променя своята цвят.
Титруването е техника, която използваме широко в аналитичната химия за определяне на киселини, основи, окислители, редуктори, метални йони и много други видове. При титруване протича химична реакция. Тук аналитът реагира със стандартен реагент, който наричаме титрант. Понякога използваме първичен стандарт, който е високо пречистен и стабилен разтвор, като референтен материал в титриметричните методи. Ние използваме индикатор, за да открием крайната точка на реакцията. Но това не е действителната точка, в която химическата реакция завършва. Действителната точка е точката на еквивалентност.
Какво е крайна точка?
При всяко титруване крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си. Или пък можем да използваме промяна в инструментален отговор за идентифициране на крайната точка. Например HCl и NaOH реагират 1:1 и произвеждат NaCl и вода. За това титруване можем да използваме фенолфталеинов индикатор, който има розов цвят в основната среда и става безцветен в киселата среда. Ако поставим HCl в колбата за титруване и към нея, ако добавим капка фенолфталеин, тя става безцветна.
Фигура 02: Крайната точка е точката на промяна на цвета
По време на титруването можем да добавим NaOH от бюретата и постепенно HCl и NaOH ще реагират в колбата. Ако вземем еднаква концентрация на двата разтвора, когато добавим равно количество NaOH в колбата, разтворът в колбата ще се оцвети в светлорозов цвят. Това е точката, в която спираме титруването (крайна точка). Считаме, че на този етап реакцията е завършена.
Какво е точка на еквивалентност?
Точката на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е напълно химически еквивалентен на аналита в пробата. Това е точката, в която химическата реакция завършва стехиометрично.
Фигура 01: Точки на еквивалентност за титруване на силна киселина и слаба киселина
Въпреки че определяме крайната точка от промяната на цвета на индикатора, в повечето случаи тя не е действителната крайна точка на реакцията. реакцията завършва малко преди тази точка. В тази точка на еквивалентност средата е неутрална. В примера, обсъден в предишния раздел, след добавяне на допълнителна капка NaOH, средата ще покаже основния цвят на фенолфталеина, който приемаме за крайна точка.
Каква е разликата между точка на еквивалентност и крайна точка?
Точката на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е напълно химически еквивалентен на аналита в пробата, докато крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си. Това е основната разлика между точката на еквивалентност и крайната точка. Освен това точката на еквивалентност винаги идва преди крайната точка на титруването.
Обобщение – Точка на еквивалентност срещу крайна точка
При всяко титруване имаме два важни момента; а именно еквивалентна точка и крайна точка на титруването. Ключовата разлика между точката на еквивалентност и крайната точка е, че точката на еквивалентност при титруване е точката, в която добавеният титрант е напълно химически еквивалентен на аналита в пробата, докато крайната точка е точката, в която индикаторът променя цвета си.
