Ключовата разлика между крайната точка и стехиометричната точка е, че крайната точка идва точно след стехиометричната точка, докато стехиометричната точка е най-точната точка, в която завършва неутрализацията.
Киселинно-алкалното титруване включва реакция на неутрализация, която възниква в точката, в която киселината реагира с химически равно количество основа. Има обаче малка разлика между теоретичната точка, в която реакцията точно завършва, и точката, в която я откриваме практически. Освен това трябва също да отбележите, че терминът точка на еквивалентност е по-често използвано име за стехиометрична точка.
Какво е крайна точка?
Точката, в която реакцията изглежда завършена, е крайната точка на титруването. Можем експериментално да определим тази точка. Нека разгледаме пример, за да разберем това на практика. Да приемем, че титруваме 100 ml 0,1 М солна киселина (HCl) с 0,5 М натриев хидроксид.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (aq)
Поддържаме киселина в колбата за титруване и титруваме срещу NaOH в присъствието на метилоранж като индикатор. В кисела среда индикаторът е безцветен и показва розов цвят в основна среда. Първоначално в колбата за титруване има само киселина (HCl 0,1 M/100 ml); рН на разтвора е равно на 2. Когато добавим NaOH, рН на разтвора се увеличава поради неутрализирането на известно количество киселина в средата. Трябва да добавяме основата непрекъснато капка по капка, докато стигне до завършването. рН на реакцията става равно на 7, когато реакцията приключи. Дори в този момент индикаторът не показва цвят в носителя, тъй като променя цвета в основния носител.
За да наблюдаваме промяната на цвета, трябва да добавим още една капка NaOH, дори след завършване на неутрализацията. В този момент pH на разтвора се променя драстично. Това е точката, в която наблюдаваме завършването на реакцията.
Какво е стехиометрична точка?
Точката на еквивалентност е общоприетото име за стехиометрична точка. Това е точката, в която киселината или основата завършва реакцията си на неутрализация. Една реакция е завършена теоретично в този момент, но практически не можем да наблюдаваме точната точка. По-добре е, ако можем да определим кога е достигната еквивалентната точка, защото това е точната точка, в която е извършена неутрализация. Въпреки това можем да наблюдаваме завършването на реакцията в крайната точка.
Фигура 01: Графика за титруване, показваща точката на еквивалентност
Ако разгледаме същия пример като по-горе, в началото на реакцията имаме само киселината в средата (HCl). Преди да достигне точката на еквивалентност, с добавянето на NaOH имаме нереагирала киселина и образуваме сол (HCl и NaCl). В точката на еквивалентност имаме само сол в средата. В крайната точка имаме сол и основа (NaCl и NaOH) в средата.
Каква е разликата между крайна точка и стехиометрична точка?
Крайна точка и стехиометрична точка (общо казано точка на еквивалентност) винаги са различни една от друга. Ключовата разлика между крайната точка и стехиометричната точка е, че крайната точка идва точно след стехиометричната точка, докато стехиометричната точка е най-точната точка, в която завършва неутрализацията. Освен това можем да наблюдаваме крайната точка, но не можем да наблюдаваме практически стехиометричната точка.
Обобщение – Крайна точка срещу стехиометрична точка
Крайна точка и стехиометрична точка (общо казано точка на еквивалентност) винаги са различни една от друга. Ключовата разлика между крайната точка и стехиометричната точка е, че крайната точка идва точно след стехиометричната точка, докато стехиометричната точка е най-точната точка, в която завършва неутрализацията.
