Ключовата разлика между етанол и диметилов етер е, че етанолът е безцветна течност при стайна температура, която има висока летливост, докато диметиловият етер е безцветен газ при стайна температура. Освен това етанолът (общоприето име е етилов алкохол) е алкохол, докато диметиловият етер е етер.
Алкохолът е органично съединение, съставено от хидроксилна група (-OH) като функционална група. Етерът също е органично съединение, но има две алкилови групи, свързани към един и същ кислороден атом.
Какво е етанол?
Етанолът е алкохол с химична формула C2H5OH. Общото име на това съединение е етилов алкохол. Функционалната група на това съединение е хидроксилна група (-ОН). Етанолът е силно запалим; по този начин се използва и като гориво. Освен това, това е силно летливо съединение. При стайна температура обаче това е безцветна течност с характерна миризма.
Фигура 1: Химическа структура на етанола
Някои химически факти за етанола
- Химична формула=C2H6O
- Моларна маса=07 g/mol
- Точка на топене=-114,1 °C
- Точка на кипене=78,37 °C
- Агрегатно състояние=при стайна температура съществува като безцветна течност
- Мирис=характерна алкохолна миризма
- Разтворимост във вода=смесваем с вода
Етанолът се смесва с вода, защото може да образува водородни връзки с водни молекули (–ОН групите могат да образуват водородни връзки с H2O молекули). Поради това използваните разтвори имат висок вискозитет. Освен това, летливостта намалява, когато етанолът се смеси с вода.
Етанолът е полярно съединение, тъй като има крайна хидроксилна група. Това прави етанола добър разтворител за полярни съединения. Има два начина за производство на етанол: химични процеси и биологични процеси. Най-често срещаният химичен процес е хидратирането на етилен. Най-разпространеният биологичен път е ферментацията на захари от микроорганизми.
Употребите на етанол включват индустриални приложения, медицински приложения, като гориво, като разтворител и т.н. Етанолът има и друга употреба като антисептик, защото може да убие някои микроорганизми. Освен това етанолът е антидот за метанола. Етанолът може да се използва директно като гориво или като добавка към горивото.
Какво е диметилов етер?
Диметиловият етер е етерно съединение с химическа формула C2H6O. Името на това съединение по IUPAC е метоксиметан. Това съединение е добре известно със свойствата си на разтворител. Той има две метилови групи, свързани чрез кислороден атом; двете метилови групи са свързани към един и същ кислороден атом.
Фигура 2: Скелетна структура на диметилов етер
Някои химически факти за диметиловия етер
- Химична формула=C2H6O
- Моларна маса=46,07 g/mol
- Точка на топене=−141 °C
- Точка на кипене=−24°C
- Агрегатно състояние=при стайна температура е безцветен газ
- Мирис=мирис на етер
- Разтворимост във вода=неразтворим във вода
Диметиловият етер е неполярно съединение. Това означава, че диметиловият етер няма полярност. Това се дължи на неговата симетрична молекулярна структура. Следователно, той е добър разтворител за неполярни съединения. Въпреки това, той е химически нереактивен в сравнение с други органични съединения.
Какви са приликите между етанол и диметилов етер?
- Етанолът и диметиловият етер са органични съединения.
- Както етанолът, така и диметиловият етер имат еднаква моларна маса
- И двете са добри разтворители
- Етанолът и диметиловият етер са съставени от С, Н и О атоми.
Каква е разликата между етанол и диметилов етер?
Етанол срещу диметилов етер |
|
| Етанолът е алкохол с химична формула C2H5OH. | Диметиловият етер е етерно съединение с химическа формула C2H6O. |
| Категория | |
| Етанолът е алкохол. | Диметиловият етер е етер. |
| Точка на топене | |
| Точката на топене на етанола е -114,1 °C. | Точката на топене на диметиловия етер е −141 °C. |
| Точка на кипене | |
| Точката на кипене на етанола е 78,37 °C | Точката на кипене на диметиловия етер е -24°C |
| Физическо състояние | |
| Етанолът е безцветна течност при стайна температура с висока летливост. | Диметиловият етер е безцветен газ при стайна температура. |
| Мирис | |
| Етанолът има характерна алкохолна миризма. | Диметиловият етер има типична миризма, подобна на етер. |
| Наличие на хидроксилна група | |
| Етанолът има хидроксилна група (-OH). | Диметиловият етер няма хидроксилни групи. |
Обобщение – Етанол срещу диметилов етер
Етанолът и диметиловият етер са органични съединения с еднаква моларна маса, но различни химични структури. Ключовата разлика между етанол и диметилов етер е, че етанолът е безцветна течност при стайна температура, докато диметиловият етер е безцветен газ при стайна температура.
