Ключовата разлика между прототропията и тавтомерията е, че прототропията обсъжда две форми на молекула, които се различават една от друга само в позицията на определен протон, докато тавтомерията обсъжда взаимното преобразуване на два структурни изомера чрез преместване на атоми или връзки.
Прототропията е форма на тавтомеризъм; това е най-честата форма на тавтомеризъм. Тавтомерията е концепция в органичната химия, която описва превръщането на един структурен изомер в друг изомер чрез преместване на атоми или връзки. Ако преместването става в протон в молекулата, тогава го наричаме прототропия. Следователно този тип тавтомеризъм е известен като прототропно-тавтомеризъм.
Какво е прототропия?
Прототропията е вид тавтомерия, при която се извършва преместването на протон. Това е най-честата форма на тавтомеризъм. Поради това се нарича още прототропно-тавтомеризъм. Можем да го разглеждаме като подгрупа на киселинно-алкално поведение. Прототропните тавтомери са изомери, които претърпяват изомерно протониране между молекули, имащи еднаква емпирична формула и общ заряд. Киселините и основите могат да катализират тези реакции.
Има два вида прототропен тавтомеризъм; ануларен тавтомеризъм и тавтомеризъм с пръстеновидна верига. При пръстеновидния тавтомеризъм протонът има тенденция да заема две или повече позиции на хетероциклична система. При тавтомерията на пръстеновидната верига движението на протона е придружено от промяна от отворена структура към пръстеновидна структура.
Какво е тавтомеризъм?
Тавтомерията е концепция в органичната химия, която описва ефекта от наличието на няколко съединения, способни на взаимно преобразуване чрез преместване на атом или химическа връзка. Този тип взаимно превръщане е най-често срещано при аминокиселините и нуклеиновите киселини. Процесът на взаимно преобразуване е известен като тавтомеризация, която е химическа реакция. В този процес на взаимно преобразуване преместването на протони или химични връзки означава обмен на водороден атом между две други форми на атоми или бързо образуване или разкъсване на единични или двойни връзки.
Ако тавтомеризацията настъпи с преместването на протон, тогава тя се нарича прототропия. Ако тавтомеризацията настъпва с преместването на единична или двойна връзка, тогава тя се нарича валентна тавтомерия. Водородният атом образува ковалентна връзка с новия атом, който приема водородния атом. Тавтомерите съществуват в равновесие един с друг. Те винаги съществуват в смес от две форми на съединението, тъй като се опитват да приготвят отделната тавтомерна форма.
Фигура 01: Валентен тавтомеризъм
По време на процеса на тавтомеризация въглеродният скелет на молекулата не се променя. Променя се само позицията на протоните и електроните. Процесът е вътрешномолекулен химичен процес на превръщане на една форма на тавтомер в друга форма. Често срещан пример е кето-енол тавтомеризъм. Това е реакция, катализирана от киселина или основа. Обикновено кето формата на органично съединение е по-стабилна, но в някои състояния енолната форма е по-стабилна от кето формата.
Каква е разликата между прототропията и тавтомерията?
Прототропията и тавтомерията са тясно свързани термини; прототропията е вид тавтомерия. Ключовата разлика между прототропията и тавтомерията е, че прототропията обсъжда две форми на молекула, които се различават една от друга само в позицията на определен протон, докато тавтомерията обсъжда взаимното преобразуване на два структурни изомера чрез преместване на атоми или връзки.
По-долу е обобщение на разликата между прототропията и тавтомерията в таблична форма.
Резюме – Прототропия срещу тавтомеризъм
Прототропията и тавтомерията са тясно свързани термини; прототропията е вид тавтомерия. Ключовата разлика между прототропията и тавтомерията е, че прототропията обсъжда две форми на молекула, които се различават една от друга само в позицията на определен протон, докато тавтомерията обсъжда взаимното преобразуване на два структурни изомера чрез преместване на атоми или връзки.
