Ключовата разлика между дисмутацията и диспропорционирането е, че дисмутацията е еквивалентният термин за обозначаване на диспропорционалността в биологичните системи, докато диспропорционирането е редокс реакция, при която реакциите на окисление и редукция протичат в един и същ реагент.
Редокс реакцията е форма на химическа реакция, при която степента на окисление на атомите в молекулите се променя по време на протичането на реакцията. Освен това този тип реакции имат две паралелни полуреакции; реакция на окисление и реакция на редукция.
Какво е дисмутация?
Димутацията е диспропорционалността, която се случва в биологичните системи. Следователно както дисмутацията, така и диспропорционалността са еднакви в своите процеси, само приложението на термина е различно.
Фигура 01: Механизмът на дисмутация (димутация на супероксиден свободен радикал)
Например, в цикъла на лимонената киселина на някои бактерии, пирогроздената киселина се превръща в млечна киселина, оцетна киселина и въглероден диоксид. Тази реакция е известна още като анаеробна дисмутация.
Какво е диспропорционалност?
Диспропорционирането е окислително-редукционна реакция, при която реакциите на окисление и редукция протичат в един и същ реагент. При окислително-редукционната реакция степента на окисление на атомите в реагентите се променя. Следователно, при диспропорциониране степента на окисление на атом от реагентна молекула се увеличава, докато степента на окисление на атом от същата реагентна молекула намалява в същото време. И също така, за да възникне диспропорционалността, трябва да има химичен вид с междинно състояние на окисление.
2A → A+ + A–
Примери
По-долу са дадени някои общи примери за диспропорционалност.
Диспропорциониране на живачен хлорид в живак и живачен хлорид
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Диспропорциониране на фосфорна киселина във фосфорна киселина и фосфин
4H3PO3→ 3H3PO4 + PH3
Диспропорциониране на бикарбонатен анион
2HCO3–→ CO32-+ H2CO3
Диспропорциониране на азотен диоксид в азотна киселина и азотиста киселина при взаимодействие с вода
2NO2 + H2O →HNO3 + HNO 2
Каква е разликата между дисмутация и диспропорционалност?
Дисмутация срещу диспропорционалност |
|
| Дисмутацията е диспропорционалност, която се извършва в биологичните системи. | Диспропорционирането е окислително-редукционна реакция, при която реакциите на окисление и редукция протичат в един и същ реагент. |
| Приложение | |
| Терминът дисмутация се отнася до диспропорционалността, която се случва в биологичните системи. | Диспропорционирането е еквивалентният термин в химичните системи. |
Обобщение – Дисмутация срещу диспропорционалност
Термините дисмутация и диспропорциониране описват един и същ химичен процес. Различно е обаче само приложението на термина. Разликата между дисмутация и диспропорциониране е, че дисмутацията е терминът за назоваване на диспропорционалност, която се среща в биологични системи, докато диспропорционирането е редокс реакция, при която реакциите на окисление и редукция протичат в един и същ реагент.
