Ключовата разлика между тройна точка и евтектична точка е, че в тройната точка три фази на дадено вещество съществуват в равновесие, докато в евтектичната точка определена евтектична смес замръзва или се стопява.
Промяната на температурата и налягането на химическа система може да промени физическото състояние или фазата на тази система, тъй като компонентите в тази система имат определени точки на топене и кипене, при които се извършват фазовите промени между твърдо, течно и газообразно вещество фази.
Какво е Triple Point?
Тройната точка е температурата и налягането, при които твърдата, течната и парната фаза на определено вещество съществуват съвместно в равновесие. Той описва специфично термодинамично състояние на материята. Понякога тройната точка може да включва повече от една твърда фаза, когато съществуват полиморфи на веществото. Във фазовата диаграма тройната точка е точката, в която всичките три гранични линии се срещат една с друга.
Фигура 01: Тройна точка
Какво е евтектична точка?
Евтектична точка е температурата и налягането, при които определена течна смес се превръща в две твърди фази едновременно при охлаждане на течността. Евтектична система е хомогенна смес от вещества, които могат да се стопят или втвърдят при температура, която е по-ниска от точката на топене на съставките в тази смес. Освен това терминът евтектична температура описва най-ниската възможна температура на топене за всички възможни съотношения на смесване, които участват в образуването на сместа.
Фигура 02: Евтектична точка
При нагряване на евтектична смес, решетката на един компонент в сместа ще се стопи първо при евтектична температура. Въпреки това, при охлаждане на евтектичната система, всеки компонент в сместа има тенденция да се втвърди, образувайки решетката на този компонент при различна температура. Втвърдяването се случва, докато всички материали станат твърди. Като цяло една евтектична система съдържа два компонента: по този начин при евтектична температура течността се трансформира в две твърди фази едновременно и при една и съща температура. По този начин можем да наречем този тип реакция като трифазна реакция. Това е специфичен тип фазова реакция; например течност се втвърдява, образувайки алфа и бета твърди решетки. Тук течната фаза и твърдата фаза са в равновесие една с друга, топлинно равновесие.
Каква е разликата между тройна точка и евтектична точка?
Тройната точка е температурата и налягането, при които твърдата, течната и парната фаза на определено вещество съществуват съвместно в равновесие. Терминът евтектична точка е температурата и налягането, при които определена течна смес се превръща в две твърди фази едновременно при охлаждане на течността. Ключовата разлика между тройна точка и евтектична точка е, че в тройната точка три фази на дадено вещество съществуват в равновесие, докато в евтектичната точка определена евтектична смес замръзва или се топи. С други думи, в тройната точка три фази съществуват съвместно при еднакви условия на температура и налягане, докато в евтектичната точка течността се превръща в две твърди фази при еднакви условия на температура и налягане.
Инфографиката по-долу изброява разликите между тройна точка и евтектична точка в таблична форма за сравнение една до друга
Обобщение – Тройна точка срещу евтектична точка
Накратко, тройната точка е температурата и налягането, при които твърдата, течната и парната фаза на определено вещество съществуват съвместно в равновесие, докато евтектичната точка е температурата и налягането, при които определена течна смес се превръща в две твърди фази едновременно при охлаждане на течността. Ключовата разлика между тройната точка и евтектичната точка е, че в тройната точка три фази на дадено вещество съществуват в равновесие, докато в евтектичната точка определена евтектична смес замръзва или се топи.
