Ключова разлика – критична точка срещу тройна точка
Критична точка и тройна точка са термини, използвани за обяснение на температури и налягания, при които две или повече фази на веществата могат да съществуват една с друга. Критичната точка е състоянието, при което течната и парната фаза на едно и също вещество съществуват едновременно. Тройната точка е условието, при което и трите фази на материята могат да съществуват една с друга. Ключовата разлика между критична точка и тройна точка е, че критичната точка описва съвместното съществуване на две фази от едно и също вещество, докато тройната точка описва съвместното съществуване на три фази от едно и също вещество.
Какво е критична точка?
Критичната точка на дадено вещество е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество. Кривата на фазовото равновесие или фазовата диаграма е графиката на налягането спрямо температурата, в която са показани фазовите промени на веществото. Това показва температурите и налягането, при които веществото съществува като твърдо вещество, течност или газ. Критичната точка е температурата и налягането, при които течната и парната фаза съществуват едновременно.
Фигура 01: Фазова диаграма, показваща както критичната точка, така и тройната точка
Температурата и налягането в критична точка се наричат критична температура (Tc) и критично налягане (Pc). Както е показано на горното изображение, линиите между две фази са известни като граници. Критичната точка показва точката, в която границите на линиите изчезват.
Познаването на критичната точка на дадено вещество понякога е много важно. Например газ никога не може да се кондензира при температури и налягания над неговата критична точка. Това е така, защото междумолекулните сили между газовите молекули са отслабени при много високи температури, тъй като кинетичната енергия на тези молекули се увеличава.
Има два вида критична точка;
Критична точка течност-пара
Това е типична критична точка, в която парата на дадено вещество съществува заедно с неговата течна форма. Критичната точка на водата е при 647 K и 22,064 MPa.
Течност-критична точка
Този тип критични точки са определени за решения. Това е температурата и налягането, при които смес от разтвори се разделя на две отделни течни фази.
Какво е Triple Point?
Тройната точка е температурата и налягането, при които твърдата, течната и парната фаза на определено вещество съществуват съвместно в равновесие. Той описва специфично термодинамично състояние на мат. Понякога тройната точка може да включва повече от една твърда фаза, когато съществуват полиморфи на веществото. Във фазовата диаграма тройната точка е точката, в която и трите гранични линии се срещат една с друга. Някои примери за тройни точки са дадени по-долу.
Какви са приликите между критичната точка и тройната точка?
- И Критичната точка, и Тройната точка описват определени специфични температури и налягания.
- И Критичната точка, и Тройната точка описват равновесни състояния, при които съществуват две или повече физически състояния на дадено вещество.
Каква е разликата между критична точка и тройна точка?
Критична точка срещу тройна точка |
|
| Критичната точка на дадено вещество е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество. | Тройната точка е температурата и налягането, при които твърдата, течната и парната фаза на определено вещество съществуват в равновесие. |
| Фази | |
| Критичната точка описва съвместното съществуване на две фази на едно и също вещество. | Тройната точка описва едновременното съществуване на три фази на едно и също вещество. |
| Водата като пример | |
| Критичната точка на водата е при 647 K и 22,064 MPa. | Тройната точка на водата е при 273,16 K и 0,611657 MPa. |
| Фазова диаграма | |
| Критичната точка е крайната точка на крива на фазовата диаграма. | Тройната точка е точката, в която всички гранични линии се срещат една с друга. |
Обобщение – Критична точка срещу тройна точка
Критичната точка на дадено вещество е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество, която дава температурата и налягането, при които течната и парната фаза на дадено вещество могат да съществуват една с друга. Тройната точка дава температурата и налягането, при които и трите фази на материята могат да съществуват съвместно една с друга. Разликата между критична точка и тройна точка е, че критичната точка описва съвместното съществуване на две фази от едно и също вещество, докато тройната точка описва съвместното съществуване на три фази от едно и също вещество.
