Ключовата разлика между критичната константа и константата на Ван дер Ваалс е, че критичната константа се отнася до стойностите на температурата, налягането и плътността за вещество в критична точка, докато константите на Ван дер Ваалс дават температурата, налягането и плътността стойности за вещество във всяка точка.
Единствената разлика между стойностите на критичната константа и константата на Ван дер Ваалс е точката, в която се изчисляват стойностите. Следователно можем да извлечем критични константни стойности, като използваме константните стойности на Ван дер Ваалс чрез използване на стойностите на критичната точка в уравнението на Ван дер Ваалс.
Какво е критична константа?
Критичната константа е критичната температура, критичното налягане или критичната плътност на всяко вещество. Този термин обикновено се приема като съществително в множествено число, тъй като може да се отнася до три условия (температура, налягане или плътност) в една и съща точка. Можем да съкратим критичната температура като Tc, критичното налягане като Pc и критичната плътност като Vc. Освен това можем да изчислим критичните константи, като използваме стойностите на константите на Ван дер Ваалс.
Фигура 01: Фазова диаграма
Обикновено критичните константни стойности са дадени за критичната точка на дадено вещество. Критичната точка на дадено вещество е крайната точка на кривата на фазовото равновесие на това вещество. Кривата на фазовото равновесие или фазовата диаграма е графиката на налягането спрямо температурата, в която са показани фазовите промени на веществото. Това показва температурите и налягането, при които веществото съществува като твърдо вещество, течност или газ. Критичната точка е температурата и налягането, при които течната и парната фаза съществуват едновременно.
Какво е константата на Ван дер Ваалс?
Константите на Ван дер Ваалс са постоянните стойности, които използваме в уравнението на Ван дер Ваалс. Уравнението на Ван дер Ваал е модифицираната версия на закона за идеалния газ. Това уравнение може да се използва за идеални газове, както и за реални газове. Законът за идеалния газ не може да се използва за реални газове, тъй като обемът на газовите молекули е значителен в сравнение с обема на реалния газ и има сили на привличане между реалните газови молекули (идеалните газови молекули имат незначителен обем в сравнение с общия обем, и няма сили на привличане между газовите молекули).
Фигура 02: Уравнение на Ван Дер Ваалс
Тук „a“е константа, която зависи от вида газ, а „b“също е константа, която дава обема на мол газ (зает от молекулите газ). Те се използват като корекции на уравнението на идеалния закон.
Обемът на реална газова молекула не е за пренебрегване (за разлика от идеалните газове). Поради това се прави корекция на обема. (V-b) е корекцията на обема. Това дава действителния обем, който е наличен за движение на газовата молекула (действителен обем=общ обем – ефективен обем).
Налягането на газ е налягането, упражнявано от газова молекула върху стената на контейнера. Тъй като има сили на привличане между молекулите на реалния газ, налягането е различно от това на идеалното поведение. След това трябва да се направи корекция на налягането. (P + a{n/V}2) е корекцията на налягането. (Идеално налягане=наблюдавано налягане + корекция на налягането).
Каква е разликата между критичната константа и константата на Ван дер Ваалс?
Критична константа и константа на Ван дер Ваал са термини, които са малко по-различни един от друг. Ключовата разлика между критичната константа и константата на Ван дер Ваалс е, че критичната константа се отнася до стойностите на температурата, налягането и плътността за вещество в критичната точка, докато константите на Ван дер Ваалс дават стойностите на температурата, налягането и плътността за вещество във всяка точка.
Следващата таблица обобщава разликата между критичната константа и константата на Ван дер Ваалс.
Обобщение – Критична константа срещу константа на Ван дер Ваалс
Критична константа и константа на Ван дер Ваал са термини, които са малко по-различни един от друг. Ключовата разлика между критичната константа и константата на Ван дер Ваалс е, че терминът критична константа се отнася до стойностите на температурата, налягането и плътността за вещество в критичната точка, докато константите на Ван дер Ваалс дават стойностите на температурата, налягането и плътността за вещество във всяка точка.
