Ключовата разлика между равновесната константа и константата на скоростта е, че равновесната константа се изразява с помощта както на концентрациите на реагентите, така и на продуктите, докато константата на скоростта се изразява с концентрацията на реагентите или продуктите.
И двете, константата на равновесие и константата на скоростта, са постоянни стойности за определена реакция. Това означава, че при постоянна реакция условия като температура, стойност на равновесната константа и константа на скоростта не се променят с времето. Освен това, при изразяване на равновесната константа, трябва да вземем предвид и стехиометричния коефициент. Но за константата на скоростта трябва да определим стойността само чрез експериментален метод.
Какво е константа на равновесие?
Равновесната константа е съотношението между концентрациите на продуктите и концентрациите на реагентите в равновесие. Можем да използваме този термин само за реакции, които са в равновесие. Реакционният коефициент и равновесната константа са еднакви за реакции, които са в равновесие.
Освен това, трябва да дадем тази константа, като използваме концентрациите, повдигнати на степен стехиометрични коефициенти. Равновесната константа зависи от температурата на системата, тъй като температурата влияе върху разтворимостта на компонентите и обемното разширение. Въпреки това, уравнението за равновесната константа не включва никакви подробности за твърди вещества, които са сред реагентите или продуктите. Разглеждат се само веществата в течна и газообразна фаза.
Например, равновесието между оцетна киселина и ацетатен йон е както следва:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
Равновесната константа Kc за тази реакция е както следва:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Фигура 01: Равновесни константи за различни съединения
Какво е константа на скоростта?
Константата на скоростта е коефициент на пропорционалност, свързващ скоростта на химическа реакция при дадена температура с концентрацията на реагентите или продуктите на реакцията. Ако напишем скоростното уравнение по отношение на реагента А за дадената по-долу реакция, то е както следва.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
В тази реакция k е константата на скоростта. Това е константа на пропорционалност, която зависи от температурата. Можем да определим скоростта и константата на скоростта на реакция чрез експерименти.
Каква е разликата между константата на равновесие и константата на скоростта?
Ключовата разлика между константата на равновесие и константата на скоростта е, че константата на равновесие се изразява, като се използват както концентрациите на реагентите, така и продуктите, докато константата на скоростта се изразява или чрез концентрацията на реагентите, или на продуктите. Освен това, равновесната константа е дадена за равновесна реакция, докато скоростната константа може да бъде дадена за всяка реакция.
Освен това, при изразяване на равновесната константа можем да използваме концентрациите на реагенти и продукти заедно със стехиометричните коефициенти, докато при изразяване на скоростната константа не можем да използваме стехиометричния коефициент, защото трябва да определим стойността на постоянна експериментално. Освен това константата на равновесие описва непроменяща се реакционна смес, докато константата на скоростта описва реакционна смес, която се променя с времето.
Обобщение – Константа на равновесие спрямо константа на скорост
В обобщение, както константата на равновесие, така и константата на скоростта, не се променят с времето, ако условията на реакцията като температурата не се променят. Ключовата разлика между равновесната константа и скоростната константа обаче е, че равновесната константа се изразява, като се използват както концентрациите на реагентите, така и продуктите, докато скоростната константа се изразява или с концентрацията на реагентите, или с продуктите.
