Ключова разлика – равновесна константа срещу равновесна позиция
Равновесната константа е числото, което дава връзката между количествата продукти и реагентите на реакционната смес при нейното равновесие, докато равновесната позиция е моментът, в който предната реакция на равновесието е равна на обратната реакция. Това е ключовата разлика между равновесната константа и равновесната позиция.
Равновесието е състояние на система, при което има едновременно предна и обратна реакция. Това означава, че има противоположни реакции, които се балансират взаимно. Равновесната константа дава количествено обяснение на равновесното състояние на система, докато равновесната позиция обяснява равновесната система качествено.
Какво е константа на равновесие?
Равновесната константа е числото, което дава връзката между количествата продукти и реагента на реакционната смес в нейното равновесие. Равновесно състояние на реакционна смес е състоянието, към което се приближава системата, при което не се извършват допълнителни промени на реагентите или продуктите. Равновесната константа е съотношението между концентрациите на продуктите и реагентите.
Фигура 01: Знакът, използван за обозначаване на равновесие
Равновесната константа не зависи от началните концентрации на реагентите. Факторите, които влияят върху стойността на равновесната константа, са температура, естество на разтворителя, йонната сила на йоните в реакционната смес и т.н. Равновесната константа се обозначава с “K”.
Уравнение на равновесната константа
A + B ↔ C
За горната реакция равновесната константа може да бъде дадена по-долу.
K=[C]/ [A][B]
Това също е известно като равновесна константа на концентрациите, тъй като концентрациите на реагентите и продуктите се използват при записването на израза. Означава се с Kc. Ако стойността на K е по-висока от 1, равновесието е в полза на продуктите. Но ако стойността на K е по-ниска от 1, равновесието е в полза на реагентите. Когато записвате израза на равновесната константа, трябва да имате предвид стехиометричните стойности на уравнението.
aA + bB ↔ cC
К от горното уравнение е както следва.
K=[C]c / [A]a[B]bйени
За реакциите между газообразни съединения, равновесната константа се дава като равновесната константа на налягането. Означава се с Kp. Там се разглежда налягането на газовете, а единиците на равновесната константа са дадени от единиците за налягане.
Какво е равновесна позиция?
Равновесното положение е моментът, в който предната реакция на равновесието е равна на обратната реакция. Няма видима промяна в системата в равновесно положение. Нито едно нетно количество реагенти не е загуба или не се образуват продукти. Ако се образуват продукти, те се превръщат обратно в реагенти и обратно.
Каква е разликата между равновесната константа и равновесната позиция?
Равновесна константа срещу равновесна позиция |
|
| Константата на равновесието е числото, което дава връзката между количествата продукти и реагента на реакционната смес в нейното равновесие. | Равновесното положение е моментът, в който предната реакция на равновесието е равна на обратната реакция. |
| Природа | |
| Константата на равновесието е число, което дава състоянието на равновесие. | Равновесното положение е концепция, използвана за обяснение на състоянието на равновесна система. |
| Влияние на външни фактори | |
| Стойността на равновесната константа се променя, когато се променят някои параметри като температура, йонна сила. | Равновесното положение не се променя поради промяна на системата. |
Обобщение – Константа на равновесие срещу равновесна позиция
Константата на равновесието е количествено обяснение на равновесното състояние на система, докато равновесната позиция е качественото обяснение на равновесна система. Разликата между равновесната константа и равновесната позиция е, че равновесната константа е числото, което дава връзката между количествата продукти и реагента на реакционната смес при нейното равновесие, докато равновесната позиция е моментът, в който предната реакция на равновесието е равна на обратна реакция.
