Ключова разлика – киселинна йонизационна константа срещу основна йонизационна константа
Киселинната йонизационна константа (Ka, известна още като киселинна дисоциационна константа) дава количественото измерване на равновесието, което съществува между киселинните молекули и техните йонизирани форми. По подобен начин основната йонизационна константа (Kb или константата на основна дисоциация) дава количественото измерване на равновесието, което съществува между основните молекули и техните йонизирани форми. Ключовата разлика между киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа е, че киселинната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато основната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на основа в разтвор.
Йонизацията е разделянето на молекулите на йонни видове (катиони и аниони). Равновесната константа е връзката между количествата реагенти и продукти, които са в равновесие един с друг.
Какво е киселинна йонизационна константа?
Киселинната йонизационна константа е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, които съществуват в същия разтвор. Константата на киселинна дисоциация се означава с Ka. Това е количествена мярка за силата на киселина в разтвор. Силата на киселина зависи от йонизацията (или дисоциацията) на киселина във воден разтвор.
Фигура 01: Пример за киселинна йонизация
Йонизацията на киселина може да бъде дадена по-долу, HA + H2O ↔ A– + H3O +
В това, НА е слаба киселина, която се дисоциира частично на йони; анионът е известен като спрегната основа на тази конкретна киселина. Киселинната дисоциация освобождава протон (водороден йон; H+). Този протон се комбинира с водна молекула, образувайки хидрониев йон (H3O+). Киселинната йонизационна константа на тази HA киселина може да бъде дадена по-долу,
Ka=[A–][H3O+] / [HA] [H2O]
Общата форма на Ka е pKa, което е минус логаритмичната стойност на Ka. Това е така, защото стойностите на Ka са много малки стойности и с тях е трудно да се работи. pKa дава просто число, което е лесно за работа. Може да бъде дадено както е показано по-долу,
pKa=-log(Ka)
Стойностите Ka или pKa могат да се използват за изразяване на силата на киселина.
- Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ka и по-високи стойности на pKa
- Силните киселини имат по-високи стойности на Ka и по-ниски стойности на pKa.
Какво е базова йонизационна константа?
Основна йонизационна константа е числото, което изразява връзката между основните молекули и йонните видове, които съществуват в същия разтвор. Това се означава с Kb. Той измерва силата на основа в разтвор. Колкото по-високо е Kb, толкова по-висока е йонизацията на основата. За определена база в разтвор, константата на дисоциация на основата може да бъде дадена по-долу, B + H2O ↔ BH+ + OH–
Kb=[BH+][OH–] / [B][H2 O]
Тъй като Kb стойностите на базите са много малки стойности, минус логаритмичната стойност на Kb се използва вместо Kb. Минус логаритмичната стойност на Kb се означава с pKb. pKb дава число, което е лесно за работа.
pKb=-log(Kb)
Силността на основата може да бъде изразена чрез стойности Kb или pKb стойности, както следва.
- По-висока е стойността на базовата йонизационна константа, по-силна е основата (по-ниско pKb)
- Намаляване на стойността на базовата йонизационна константа, по-слаба база (по-високо pKb)
Каква е разликата между киселинна йонизационна константа и основна йонизационна константа?
Киселинна йонизационна константа срещу основна йонизационна константа |
|
| Киселинната йонизационна константа е числото, което изразява връзката между киселинните молекули и йонните видове, съществуващи в същия разтвор. | Основна йонизационна константа е числото, което изразява връзката между основните молекули и йонните видове, съществуващи в същия разтвор. |
| Концепция | |
| Константата на киселинна йонизация дава силата на киселина. | Основната йонизационна константа дава силата на основата. |
| Регистрационна стойност | |
| Минус логаритмичната стойност на Ka е pKa. | Минус логаритмичната стойност на Kb е pKb. |
| Стойност на константата | |
| Слабите киселини имат по-ниски стойности на Ka и по-високи стойности на pKa, докато силните киселини имат по-високи стойности на Ka и по-ниски стойности на pKa. | Слабите основи имат по-ниски стойности на Kb и по-високи стойности на pKb, докато силните основи имат по-високи стойности на Kb и по-ниски стойности на pKb. |
Обобщение – Киселинна йонизационна константа срещу основна йонизационна константа
Киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа са мерки съответно за киселинна и основна сила. Разликата между киселинната йонизационна константа и основната йонизационна константа е, че киселинната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на киселина в разтвор, докато основната йонизационна константа дава количествена мярка за силата на основа в разтвор.
