Разлика между едноосновен и двуосновен натриев фосфат

Един фосфорен атом е свързан с четири кислорода, за да образува -3 многоатомен анион. Поради единичните връзки и двойната връзка, между P и O, фосфорът има степен на окисление +5 тук. Има тетраедрична геометрия. Следва структурата на фосфатния анион.

PO₄^3-

Фосфатният анион може да се комбинира с различни катиони, за да образува множество йонни съединения. Натриевият фосфат е сол като тази, при която три натриеви йона са електростатично свързани с един фосфатен анион. Тринатриевият фосфат е кристал с бял цвят, който е силно разтворим във вода. Когато е разтворим във вода, той произвежда алкален разтвор. Едноосновен натриев фосфат и двуосновен натриев фосфат са две други съединения на натрий и фосфат. За киселина ние дефинираме термина моноосновна като „киселина, която притежава само един протон, който може да бъде дарен на база по време на киселинно-основна реакция“. По същия начин, двуосновна за киселина означава да има два протона, които могат да бъдат дарени на база. Но когато разгледаме тези два термина по отношение на сол, значението е напълно различно. Едноосновна сол се отнася до сол, която има само един атом от едновалентен метал. А двуосновната сол означава наличие на два едновалентни метални йона. В този случай едновалентният метален йон е натриевият катион. Тъй като това са соли, те лесно се разтварят във вода и произвеждат алкални разтвори. Тези съединения се предлагат в търговската мрежа във водни и безводни форми. Едноосновният и двуосновният натриев фосфат заедно са много важни в биологичните системи като буфер. Освен това в медицината тези две се използват като физиологичен лаксатив за лечение на запек.

Моноосновен натриев фосфат

Моноосновен или мононатриев фосфат натриев фосфат има молекулна формула NaH₂PO_4. Моларната маса на съединението е 120 g mol^-1 Анионът в тази молекула не е тривалентен фосфатен анион, а H_{2 PO}4– ^{анион. Този анион е получен от фосфатния йон, където два водорода са свързани с два отрицателни кислорода. Алтернативно, от друга страна, той е получен от отстраняването на един протон от фосфорната киселина (H}3_PO4_{). Фосфатният анион и H}2_PO4– ^{аниони са в равновесие във водна среда. Едноосновният натриев фосфат се предлага като безцветни кристали или бял прах. Лесно се разтваря във вода, но не се разтваря в органични разтворители като алкохол. PKa на това е между 6,8-7,20. Това съединение може да се получи, когато фосфорната киселина реагира с натриева сол като натриев халид.}

Двуосновен натриев фосфат

Това съединение е известно още като динатриев фосфат и има молекулна формула Na₂HPO_4. Моларната маса на съединението е 142 g mol^{-1 Когато два натриеви катиона заменят водородните атоми във фосфорната киселина, се получава двуосновен натриев фосфат. Така че в лабораторията можем да направим това съединение чрез взаимодействие на два еквивалента натриев хидроксид с един еквивалент фосфорна киселина. Съединението е бяло кристално твърдо вещество и лесно се разтваря във вода. pH на този воден разтвор е основна стойност, която е между 8 и 11. Тази сол се използва за готвене и като слабително.}

Каква е разликата между едноосновен натриев фосфат и двуосновен натриев фосфат?

• Едноосновният натриев фосфат има химичната формула NaH₂PO₄, а двуосновният натриев фосфат има химичната формула Na ₂HPO_4.

• Молекулното тегло на двуосновния натриев фосфат е по-високо от това на едноосновния натриев фосфат.

• Когато двуосновният натриев фосфат се разтваря във вода, основността е по-висока в средата, отколкото когато едноосновният натриев фосфат се разтваря във вода.