Сол срещу натрий | Натрий срещу натриев хлорид | Свойства, използване
Натрият е жизненоважен елемент в нашето тяло. Дневната доза натрий, необходима за здраво тяло, е 2400 милиграма. Хората приемат натрий в диетата си под различни форми и основният източник на натрий е солта или натриевият хлорид.
Натрий
Натрият, символизиран като Na, е елемент от група 1 с атомен номер 11. Натрият има свойства на метал от група 1. Електронната му конфигурация е 1s2 2s2 2p6 3s1Може да освободи един електрон, който е в 3s под орбитала и да произведе +1 катион. Електроотрицателността на натрия е много ниска, което му позволява да образува катиони чрез даряване на електрон на по-висок електроотрицателен атом (като халогени). Следователно натрият често образува йонни съединения. Натрият съществува като твърдо вещество със сребрист цвят. Но натрият реагира много бързо с кислорода, когато е изложен на въздух, като по този начин създава оксидно покритие в матов цвят. Натрият е достатъчно мек, за да се реже с нож и веднага щом се среже, сребристият цвят изчезва поради образуването на оксиден слой. Плътността на натрия е по-ниска от тази на водата, така че той плува във вода, докато реагира енергично. Натрият дава брилянтен жълт пламък, когато гори във въздуха, то. Натрият е основен елемент в живите системи за поддържане на осмотичен баланс, за предаване на нервни импулси и т.н. Натрият се използва и за синтезиране на различни други химикали, органични съединения и за лампи с натриеви пари.
сол
Солта или натриевият хлорид, които използваме в храната, могат лесно да бъдат произведени от морска вода (саламура). Това се прави в голям мащаб, защото хората от всеки ъгъл на света използват сол за храната си всеки ден. Морската вода съдържа високи концентрации на натриев хлорид; следователно, натрупвайки го в дадена област и оставяйки водата да се изпари с помощта на слънчева енергия, се получават кристали натриев хлорид. Изпарението на водата се извършва в няколко резервоара. В първия резервоар се отлага пясък или глина в морската вода. Солената вода от този резервоар се изпраща в друг, където; калциевият сулфат се отлага при изпаряването на водата. В крайния резервоар се отлага сол и заедно с нея се утаяват други примеси като магнезиев хлорид и магнезиев сулфат. След това тези соли се събират в малки планини и позволяват да останат там за определен период от време. През този период други примеси могат да се разтворят и може да се получи донякъде чиста сол. Солта се получава и при добива на каменна сол, която се нарича още халит. Солта в каменната сол е малко по-чиста от солта, получена от саламура. Каменната сол е отлагание на NaCl, получено в резултат на изпаряването на древните океани преди милиони години. Големи находища като това има в Канада, Америка, Китай и др. Добитата сол се пречиства по различни начини, за да стане годна за консумация и е известна като готварска сол. Освен употребата в храната, солта има много други приложения. Например, той се използва в химическата промишленост за различни цели и като източник на хлорид. Освен това се използва в козметиката като ексфолиант.
Каква е разликата между сол и натрий?
• Солта е съединение, съдържащо натрий. Солта съдържа главно натриев хлорид, който има натриеви катиони.
• Натрият и солта имат противоречиви свойства.
• Натрият е много реактивен с кислорода във въздуха, но солта не реагира с кислорода във въздуха.
• Солта (чистата сол) е стабилен кристал, но натрият е нестабилно твърдо вещество.
