Ключовата разлика между киселинната сол и основната сол е, че киселинните соли образуват разтвор с pH по-малко от 7,0, когато се разтворят във вода, докато основните соли образуват разтвор, който е по-висок от pH 7,0, когато се разтвори във вода.
Солта е йонно съединение, което съдържа катион и анион. Това е твърдо съединение, което няма нетен заряд, тъй като катионите и анионите се комбинират помежду си по такъв начин, че електрическият заряд на катионите е балансиран с този на анионите. В зависимост от йонния състав на солта могат да се определят свойствата и реактивността. Следователно можем да категоризираме солта в три групи като киселинни соли, основни соли и неутрални соли.
Какво е кисела сол?
Киселите соли са йонни съединения, които могат да образуват киселинни разтвори при разтваряне във вода. Това означава; киселинната сол образува воден разтвор с рН по-малко от 7,0. Това се случва или поради наличието на метален катион, който може да реагира като киселина на Люис, или поради наличието на хидролизируеми протони. Най-често киселинните соли съдържат хидролизируеми протони. Тези хидролизируеми протони могат да съществуват или в катиона, или в аниона.
Фигура 01: Натриевият бисулфит е киселинна сол
Хидролизируеми протони в катион
Киселите соли, които съдържат катиони с хидролизируеми протони, са главно амониеви йони. Амониеви йони произхождат от амониеви соли. Освен това, тези хидролизируеми протони могат да се появят в органични съединения, които съдържат протонирани аминови групи.напр. амониев йон, метил амониев йон, етил амониев йон, анилиниев йон и др.
Хидролизируеми протони в анион
Киселите соли могат да съдържат хидролизирани протони в аниона. Примерите включват бисулфитен йон, дихидроген цитрат, биоксалатен йон и др. Тези аниони съдържат протони, които са слабо дисоциирани във вода.
Какво е основна сол?
Основните соли са йонни съединения, които могат да образуват основни разтвори при разтваряне във вода. Това означава; тези соли могат да образуват воден разтвор с рН по-високо от 7.0. Обикновено основната сол може да депротонира водна молекула и да образува хидроксидни йони, които могат да причинят основност във водния разтвор.
Фигура 02: Натриевият сулфид е основна сол
Някои примери за основни соли включват натриев бикарбонат, калциев карбонат, натриев ацетат, калиев цианид и натриев сулфид. Тези соли могат да реагират с вода, принуждавайки водните молекули да отстранят хидроксиден йон.
Каква е разликата между кисела сол и основна сол?
Ключовата разлика между киселинната сол и основната сол е, че киселинните соли образуват разтвор с pH по-малко от 7,0, когато се разтворят във вода, докато основните соли образуват разтвор, който е по-висок от pH 7,0, когато се разтвори във вода. Амониеви соли, натриев бисулфит и калциев оксалат са някои примери за киселинни соли, докато натриев бикарбонат, калциев карбонат, натриев ацетат, калиев цианид и натриев сулфид са някои примери за основни соли.
Инфографиката по-долу обобщава разликата между кисела сол и основна сол.
Обобщение – Киселинна сол срещу основна сол
В зависимост от йонния състав на солта могат да се определят свойствата и реактивността. Следователно можем да категоризираме солта в три групи като киселинни соли, основни соли и неутрални соли. Ключовата разлика между киселинната сол и основната сол е, че киселинните соли образуват разтвор с pH по-малко от 7,0, когато се разтворят във вода, докато основните соли образуват разтвор, който е по-висок от pH 7,0, когато се разтвори във вода.
