Ключовата разлика между нафтените и ароматните съединения е, че нафтените имат само единични връзки между въглеродните атоми, докато ароматните съединения имат както единични връзки, така и двойни връзки между въглеродните атоми.
Ние наричаме нафтените „циклоалкани“. Това са циклични алифатни въглеводородни съединения. Можем да ги получим от нефт. Общата формула за тези съединения е CnH2n Освен това, въглеродните атоми в тези пръстени са наситени. Ароматните съединения са циклични въглеводороди, имащи единични връзки (сигма връзки) и двойни връзки (pi връзки) в редуващ се модел. Следователно можем да наблюдаваме делокализация на електрони в тези съединения и ние наричаме ароматни съединения „арени“.
Какво са нафтени?
Нафтените са циклични въглеводородни съединения с обща формула CnH2n Можем да получим тези съединения от петролно масло чрез рафиниране. Тези съединения имат една или повече наситени пръстенни структури. Това означава, че всички въглеродни атоми в пръстенните структури са свързани един с друг само чрез единични връзки (няма налични двойни или тройни връзки). Следователно, това са по същество алкани. Следователно ги наричаме „циклоалкани“. Атомите, които присъстват, различни от въглерода, са водородни атоми. Но тези водородни атоми не образуват пръстена; те остават прикрепени към въглеродните атоми в пръстена. Според броя на въглеродните атоми в тези структури можем да ги наречем циклопропан, циклобутан, циклопентан, циклохексан и др.
Фигура 01: Циклобутан
Въпреки това, трябва да има поне три въглеродни атома, за да се образува цикъл, следователно най-малкият член на тези нафтени е циклопропанът. Ние наричаме големите циклоалкани, които имат повече от 20 въглеродни атома, като "циклопарафини". Тъй като областта на пръстена позволява на тези молекули да контактуват повече една с друга, междумолекулните сили на привличане (силите на Лондон) между тях са много силни. Следователно, точките на кипене, точките на топене, плътностите на тези молекули са по-високи от тези на нецикличните алкани със същия брой въглеродни атоми. Простите и големи нафтени са много стабилни. Малките нафтени имат ниска стабилност (поради деформация на пръстена). Следователно те са реактивни. Те могат да претърпят реакции на нуклеофилно алифатно заместване.
Какво са аромати?
Ароматите са циклични въглеводородни съединения, които се състоят от спрегната планарна пръстенна система с делокализирани пи електронни облаци. С други думи, тези структури имат редуващ се модел на единични връзки и двойни връзки между въглеродните атоми, което създава пръстенната структура. Няма дискретни единични връзки или двойни връзки. Ние ги наричаме „арени“. Името ароматни идва поради сладкия аромат на тези съединения.
Фигура 02: Някои аромати
Ароматните съединения могат да бъдат моноциклични или полициклични. Някои други съединения, които наричаме "хетероарени", също се категоризират като ароматни. Тези съединения имат атоми, различни от въглерода, който образува пръстена. Но те са ароматни, защото образуват спрегната пи система и делокализиран електронен облак.
Каква е разликата между нафтените и ароматните съединения?
Нафтените са циклични въглеводородни съединения с обща формула CnH2n Тези молекули имат само въглеродни атоми, които изграждат пръстена. Освен това те имат само единични връзки между въглеродните атоми на пръстена. Ароматните съединения са циклични въглеводородни съединения, които се състоят от спрегната планарна пръстенна система с делокализирани пи електронни облаци. Тези молекули могат да имат други атоми, като азот, заедно с въглерода, който изгражда пръстена. Освен това, те имат както единични връзки, така и двойни връзки между въглеродните атоми в пръстена като редуващ се модел. Това е основната разлика между нафтените и ароматите.
Обобщение – Нафтени срещу аромати
Нафтените и ароматните съединения са много важни въглеводородни съединения, които можем да получим от нефтеното масло. Разликата между нафтените и ароматните съединения е, че нафтените имат само единични връзки между въглеродните атоми, докато ароматните имат както единични връзки, така и двойни връзки между въглеродните атоми.
