Ключовата разлика между водородната връзка и йонната връзка е, че съществува йонна връзка между постоянни аниони и катиони, докато водородните връзки съществуват между частични положителни и частични отрицателни заряди.
Химичните връзки държат атомите и молекулите заедно. Връзките са важни за определяне на химичното и физическото поведение на молекулите и атомите. Както е предложено от американския химик G. N. Lewis, атомите са стабилни, когато съдържат осем електрона във валентната си обвивка. Повечето атоми имат по-малко от осем електрона във валентните си обвивки (с изключение на благородните газове в група 18 на периодичната таблица); следователно те не са стабилни. Тези атоми са склонни да реагират един с друг, за да станат стабилни. Така всеки атом може да постигне електронна конфигурация на благороден газ. Йонните връзки са една такава химична връзка, която свързва атомите в химични съединения. Водородните връзки са междумолекулни привличания между молекулите.
Какво е водородна връзка?
Когато водородът е прикрепен към електроотрицателен атом като флуор, кислород или азот, това ще създаде полярна връзка. Поради електроотрицателността, електроните във връзката се привличат повече от електроотрицателния атом, отколкото от водородния атом. Следователно водородният атом ще получи частичен положителен заряд, докато по-електроотрицателният атом ще получи частичен отрицателен заряд. Когато две молекули с това разделяне на заряда са близо, между водорода и отрицателно заредения атом възниква сила на привличане. Ние наричаме това водородна връзка.
Водородните връзки са относително по-силни от другите диполни взаимодействия и те определят поведението на молекулите. Например водните молекули имат междумолекулни водородни връзки. Една водна молекула може да образува четири водородни връзки с друга водна молекула. Тъй като кислородът има две несподелени двойки, той може да образува две водородни връзки с положително зареден водород. Тогава можем да наречем двете водни молекули димер. Всяка водна молекула може да се свърже с четири други молекули поради способността за водородно свързване. Това води до по-висока точка на кипене на водата, въпреки че водната молекула има ниско молекулно тегло. Следователно енергията, необходима за разкъсване на водородните връзки, когато те преминават към газообразна фаза, е висока.
Фигура 01: Водородни връзки между водни молекули
Освен това, водородните връзки определят кристалната структура на леда. Уникалното разположение на ледената решетка му помага да се носи по вода; следователно защита на водния живот през зимния период. Освен това, водородното свързване играе жизненоважна роля в биологичните системи. Триизмерната структура на протеините и ДНК се основава единствено на водородни връзки. Освен това водородните връзки могат да се разрушат чрез нагряване и механични сили.
Какво е йонна връзка?
Атомите могат да получават или губят електрони и съответно да образуват отрицателно или положително заредени частици. Тези частици се наричат йони. Между йоните има електростатични взаимодействия. Йонното свързване е силата на привличане между тези противоположно заредени йони. Силата на електростатичните взаимодействия до голяма степен се влияе от стойностите на електроотрицателността на атомите в йонна връзка. Електроотрицателността дава измерване на афинитета на атомите към електроните. Атом с висока електроотрицателност може да привлече електрони от атом с ниска електроотрицателност, за да образува йонна връзка.
Фигура 02: Образуване на йонна връзка в натриев хлорид
Например, натриевият хлорид има йонна връзка между натриевия йон и хлоридния йон. Натрият е метал; следователно има много ниска електроотрицателност (0,9) в сравнение с хлора (3,0). Поради тази разлика в електроотрицателността, хлорът може да привлече електрон от натрия и да образува Cl- и Na+ йони. Поради това и двата атома получават стабилна електронна конфигурация на благороден газ. Cl- и Na+ се държат заедно чрез много силни привличащи електростатични сили, като по този начин образуват йонна връзка.
Каква е разликата между водородна връзка и йонна връзка?
Водородните връзки са междумолекулни привличания, докато йонните връзки са привличащи електростатични сили. Ключовата разлика между водородната връзка и йонната връзка е, че съществува йонна връзка между постоянни аниони и катиони, докато водородните връзки съществуват между частични положителни и частични отрицателни заряди. Освен това йонните връзки са по-силни от водородните връзки.
Освен това, водородните връзки възникват, когато има водороден атом и електроотрицателен атом, докато йонните връзки възникват между всеки метален и неметален атом. И така, това е значителна разлика между водородната връзка и йонната връзка. Освен това, допълнителна разлика между водородната връзка и йонната връзка е, че водородните връзки са лесни за прекъсване, тъй като те са междумолекулни или вътрешномолекулни сили на привличане, но йонните връзки са силни химични връзки, които са трудни за прекъсване.
Обобщение – водородна връзка и йонна връзка
Йонните връзки възникват в йонни съединения. Водородните връзки са междумолекулни връзки. Ключовата разлика между водородната връзка и йонната връзка е, че съществува йонна връзка между постоянни аниони и катиони, докато водородните връзки съществуват между частични положителни и частични отрицателни заряди.
