Ключовата разлика между окисляването и редукцията е, че окислението се отнася до загубата на електрони, докато редукцията се отнася до получаването на електрони.
Химичните реакции между различни съединения се наричат редокс реакции, ако степени на окисление на реагентите са различни от тези на продуктите. Redox е съкращение от редукция-окисление, което се случва при всяка химическа реакция. Докато окисленията се отнасят до загубата на електрони, редукциите са мястото, където се случва възстановяването на електрони. Тези реакции могат да бъдат прости или сложни, в зависимост от процеса и участващите атоми.
Какво е окисляване?
Окисляването може да се опише като повишаване на степента на окисление. Следователно окислението може да се определи като загуба на електрони от атом, молекула или йон. Тази загуба на електрони води до повишаване на степента на окисление на химическия вид. Тъй като реакцията на окисление освобождава електрони, трябва да има електрон-приемащ вид. Следователно реакцията на окисление е полуреакция на основна реакция. Окисляването на даден химичен вид се дава като промяна на неговите степени на окисление. Степента на окисление е число с положителен (+) или отрицателен (-) символ, което показва загубата или получаването на електрони от определен атом, молекула или йон.
Фигура 01: Пример за двете полуреакции: окисление и редукция
В миналото на термина окисление е дадено определение „добавяне на кислород към съединение. Това беше така, защото кислородът беше единственият известен окислител по това време. Това определение обаче вече не е точно, тъй като има много повече окислителни реакции, които протичат в отсъствието на кислород. Например реакцията между магнезий (Mg) и солна киселина (HCl) не включва кислород, но е редокс реакция, която включва окисляването на Mg в Mg2+
Какво е намаляване?
Редукцията може да се опише като намаляване на окислителното число. Следователно можем да дефинираме редукция като получаване на електрони от атом, молекула или йон. Това усилване на електрони води до намаляване на степента на окисление на химическия вид. Тъй като при редукционна реакция се получават електрони, би трябвало да има електронодонорни видове. Следователно реакцията на редукция е полуреакция на основна реакция. Редукцията на даден химичен вид се дава като промяна на неговите степени на окисление.
В миналото на термина редукция е дадено определение „отстраняване на кислород от съединение. Това беше така, защото кислородът беше единственият известен окислител по това време. Това определение обаче вече не е точно, тъй като има много повече окислителни реакции, които протичат в отсъствието на кислород.
Каква е разликата между окисление и редукция?
Редукцията и окислението са химични процеси, включени във всяка химична реакция. Това са две противоположни реакции. Ключовата разлика между окисляването и редукцията е, че окислението се отнася до загубата на електрони, докато редукцията се отнася до печалбата на електрони. Докато окисляването увеличава стойността на положителния (+) знак, редукцията увеличава стойността на отрицателния (-) знак.
Обобщение – Окисляване срещу Редукция
Редукцията и окислението са химични процеси, включени във всяка химична реакция. Ключовата разлика между окисляването и редукцията е, че окисляването се отнася до загубата на електрони, докато редукцията се отнася до получаването на електрони.
