Ключовата разлика между дехидратирането с H2SO4 и H3PO4 е, че дехидратирането с H2SO4 е по-малко безопасно и улеснява сложна реакция, докато дехидратирането с H3PO4 е по-безопасно и улеснява по-малко сложна реакция.
Дехидратацията е основно премахване на H2O. Дехидратацията на етанол и други алкохоли може да се извърши с помощта на два различни киселинни катализатора: сярна киселина (H2SO4) и фосфорна (V) киселина (H3PO4). При този процес етанолът се дехидратира, за да се получи алкенов продукт.
Какво е дехидратация от H2SO4?
Дехидратацията чрез H2SO4 е химичен процес, който е полезен при образуването на алкени от алкохоли, като се използва сярна киселина като киселинен катализатор. Следователно тази реакция включва образуването на ненаситено съединение от наситено съединение. С други думи, реагентите от тази реакция имат само единични връзки, докато продуктите от тази реакция имат както единични, така и двойни връзки.
Сярната киселина е киселинен катализатор за дехидратация на алкохоли. В този процес трябва да използваме концентрирана сярна киселина. Използването на този киселинен катализатор обаче дава малко разхвърляни резултати. Това е така, защото сярната киселина е много силен окислител и може да редуцира някои от алкохолите, за да даде въглероден диоксид, и да се редуцира, за да произведе серен диоксид. Следователно и двата газа се срещат като замърсители в крайния продукт и трябва да бъдат отстранени. Освен това има и някои други реакции; например, сярна киселина реагира с алкохол, за да даде въглеродна маса.
В процеса на дехидратация алкохолът се нагрява със сярна киселина в концентрирано състояние. Тук трябва да се използва излишно количество сярна киселина, за да се гарантира, че всички алкохоли реагират с киселината. Може да се използва разтвор на натриев хидроксид за отстраняване на нежеланите газове, получени при тази реакция.
Какво е дехидратация от H3PO4?
Дехидратацията от H3PO4 е химичен процес, който е полезен при образуването на алкени от алкохоли с помощта на фосфорна (V) киселина като киселинен катализатор. Следователно тази реакция включва образуването на ненаситено съединение от наситено съединение. С други думи, реагентите от тази реакция имат само единични връзки, докато продуктите от тази реакция имат както единични, така и двойни връзки.
Фигура 02: Реакция на дехидратация
Подобно на гореобсъдения метод, този метод също изисква киселинния катализатор в неговото концентрирано състояние. Също така трябва да използваме прекомерно количество фосфорна (V) киселина, за да сме сигурни, че всички алкохолни молекули реагират с киселинния катализатор, за да дадат желания алкен. Освен това, дехидратацията с помощта на фосфорна киселина се използва главно при производството на алкени в течно състояние. Основното предимство на тази реакция пред дехидратацията със сярна киселина е, че тази реакция не дава объркващи резултати и е сравнително безопасна (не се произвеждат вредни продукти, например серен диоксид, произведен при използване на сярна киселина, тъй като киселинният катализатор е вреден продукт).
Каква е разликата между дехидратация от H2SO4 и H3PO4?
Дехидратацията чрез H2SO4 е химичен процес, който е полезен при образуването на алкени от алкохоли, като се използва сярна киселина като киселинен катализатор. Дехидратацията чрез H3PO4 е химичен процес, който е полезен при образуването на алкени от алкохоли, като се използва фосфорна (V) киселина като киселинен катализатор. Ключовата разлика между дехидратирането с H2SO4 и H3PO4 е, че дехидратирането с H2SO4 е по-малко безопасно и улеснява сложна реакция, докато дехидратирането с H3PO4 е по-безопасно и улеснява по-малко сложна реакция.
По-долу инфографиката представя в таблица повече сравнения, за да разберете разликата между дехидратация от H2SO4 и H3PO4.
Обобщение – Дехидратация от H2SO4 срещу H3PO4
Дехидратирането на етанол и други алкохоли може да се извърши с помощта на два различни киселинни катализатора; сярна киселина и фосфорна (V) киселина. Ключовата разлика между дехидратирането с H2SO4 и H3PO4 е, че дехидратирането с H2SO4 е по-малко безопасно и улеснява сложна реакция, докато дехидратирането с H3PO4 е по-безопасно и улеснява по-малко сложна реакция.
С любезното съдействие на изображението:
1. „Синтез на Богърт-Кук“от Mephisto spa – Собствена работа (обществено достояние) чрез Commons Wikimedia
2. „Етилентетракарбоксилов дианхидрид чрез киселинна дехидратация“от DMacks (разговор) – Собствена работа (обществено достояние) чрез Commons Wikimedia
